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          （12分）
          現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。
                
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑(10－10m)
          		0.74
          		1.60
          		1.52
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          		0.82
          		0.102
          		0.037
          最高或最低
          化合價
          		 
          		＋2
          		＋1
          		＋5
          		＋7
          		＋1
          		＋5
          		＋3
          		+6
          		+1
          －2
          		 
          		 
          		－3
          		－1
          		 
          		－3
          		 
          		-2
          		 
          回答下列問題：
          （1）D的元素名稱是              ，
          H的元素符號是              。
          B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
          （2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是       。 
          化合物F2A2的電子式是：         ，構成該物質的化學鍵類型為________________
          （3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：                 ；
          G的氫化物的結構式為         。
          （4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質充分反應生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式                             。
          （5）用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則甲極的電極反應式為：____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）磷（1分）、B（1分）、第三周期第ⅡA族 （1分）
          （2）HClO4（1分） （1分）   離子鍵、非極性鍵（2分）
           (3)（1分）   （1分）
           (4)2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)； △H =－196.8 kJ/mol（2分）
          (5) H2 – 2e- + 2OH- ="=" 2H2O（1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列性質的遞變規(guī)律不正確的是
          A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
          B．Li、Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力逐漸增強
          C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小
          D．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下性質的比較中，錯誤的是                             
          A．酸性H2CO3>H2SiO3B．堿性NaOH>Mg(OH)2
          C．熱穩(wěn)定性 H2O>H2SD．密度：苯>水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有機物的有關式子：
          相對分子質量最小的有機物電子式              ，食醋中的有機物結構式            ，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式                。
          II.（6分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關系”，單質及化合物的性質十分相似。請按要求回答下列各問：
          （1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑    鑒別，其離子方程式為：                ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關物質結構和元素周期律的表述正確的是
          A．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
          B．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)分別為6
          C．主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)
          D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分）下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學用語回答下列問題：

          		 ⅠA
          		 ⅡA
          		 ⅢA
          		 ⅣA
          		ⅤA
          		 ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
           3
          		①
          		 ③
          		⑤
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑧
           4
          		②
          		 ④
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
            ⑴8種元素中，化學性質最不活潑的是         ；非金屬性最強的是             ；
          ⑵①②⑤的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為                ；
          ⑶②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為                       ；
          ⑷⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應的離子方程式為            ；
          ⑸①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為              ，所含化學鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）                              ；
          ⑹①和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素為非金屬元素，該元素的原子結合一個電子即達到穩(wěn)定結構，則下列關于該元素的描述中一定正確的是
          A．第ⅦA族的鹵素B．主族元素
          C．副族元素D．單質有很強的氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：
          A．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子
          B．任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的
          C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素
          D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的質量數(shù)相同，所以它們是互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。
          結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

          （1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。
          A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
          （2）下列說法正確的是           。
          A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
          B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
          C．CCl2F2是目前引起溫室效應的主要原因
          D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
          （3）在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是   。
          A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
          B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
          C．CHClFCF3存在手性異構
          D．電負性：N＜O＜F
          （4）甲烷晶體的晶胞結構如圖，下列有關說法正確的 。

          A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
          B．晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子
          C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵
          D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
          （5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                   。                                              
          A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
          C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
          （6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                           。
          

			
          

			
          
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