【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g)＋y B(g) 
z C(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol/L，下列判斷正確的是
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動B. x＋y<z
C. C的體積分?jǐn)?shù)保持不變D. B的轉(zhuǎn)化率降低
【答案】B
【解析】
x A(g)＋y B(g) 
z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.20mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學(xué)平衡正向移動，以此來解答。
由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.20mol/L，說明體積增大，相當(dāng)于壓強減小，化學(xué)平衡正向移動，則
A．由上述分析可知，平衡正向移動，A錯誤；
B．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，x+y＜z，B正確；
C．將容器飛容積擴大為原來的2倍，平衡正向移動，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯誤；
D．平衡正向移動，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率就會增大，D錯誤；
故合理選項是B。
一線名師權(quán)威作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硒(Se)是動物必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素，可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。
(1)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
，則x的值為_____。
(2)向亞硒酸溶液中通入二氧化硫，有單質(zhì)硒析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______。
(3)已知：Se(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1；
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2；
2SeO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。
則反應(yīng)Se(s)＋O2(g)=SeO2(g)的ΔH＝____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)
(4)溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molH2SeO3(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2SeO3(g)
SeO2(g)+H2O(g) △H=＋a kJ/mol。0～10min保持容器中溫度不變，10min時改變一種條件，整個過程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
①要提高平衡時SeO2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有______(填字母)。
a.容器體積不變，升高反應(yīng)溫度
b.使用高效催化劑
c.溫度和容積不變，減小H2SeO3的起始量
d.溫度不變，壓縮容器體積，增大壓強
②0～4min的平均反應(yīng)速率v(H2O)=______；
③10min時改變的條件是_____；
④溫度為T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______。若起始時向該容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g)，反應(yīng)達到平衡前，v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊
前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。
①A，B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）
②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量和壓強不再改變
③在P1壓強、T1°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計算結(jié)果)
④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是（ �。�
A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)有機物
的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________，
將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。
(2)有機物
的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________，
將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
(1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_____________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。
③氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=______________nm。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 13g由
C和
組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是
根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是
元素 |
|
|
|
|
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11575 |
A. 元素X的常見化合價是
價
B. 元素Y是ⅢA族元素
C. X單質(zhì)的熔點高于Y單質(zhì)的熔點
D. 若元素X處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. M為負(fù)極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. c出口收集到的物質(zhì)是氯氣
D. 電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
