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        1. (10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
          (1)D元素在周期表中的位置是      乙物質(zhì)的電子式是__________
          (2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_________ (用元素符號(hào)填寫)
          (3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是              
          (4)E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成,其中有一種產(chǎn)物是TiC(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)其反應(yīng)方程式為                              
          (1)第三周期第IIA族      
          (2)O<N<Al<Mg<Na
          (3)2 Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2
          (4)4Al + 3C +3TiO22Al2O3 +3TiC

          試題分析:根據(jù)“E是地殼中含量最高的金屬元素”確定E為Al;根據(jù)“A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)”確定A為N;根據(jù)“C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙!贝_定B為O,C為Na,最后根據(jù)“A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大”確定D為Mg;據(jù)此便可回答相關(guān)問(wèn)題。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A.濃硫酸B.氧氣C.水煤氣D.氯化鈉溶液

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          據(jù)最新報(bào)道,放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子的質(zhì)量數(shù)與核電荷數(shù)之差為 
          A.32B.67C.99D.166

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
          A.隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子數(shù)增多,原子半徑逐漸減小
          B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素
          C.Si、P、S、Cl 相應(yīng)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
          D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分別占有三個(gè)不同的周期。W與X同主族,R與Z同主族,R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
          A.W、X是金屬元素
          B.原子半徑:R<Y<Z
          C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>R
          D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (7分)氮元素可以形成多種化合物。
          (1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式是   。
          (2)已知尿素的結(jié)構(gòu)式為,則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
          (3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。
          ①NH3分子的空間構(gòu)型是;
          ②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:
          N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
          當(dāng)肼燃燒放出519.35kJ熱量時(shí),形成的π鍵有mol。

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          某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54s2,其應(yīng)在(    )
          A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族
          C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是
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