Question

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段。

第一階段為：Fe＋HNO₃(稀)―→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O

（1）寫(xiě)出這兩個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

第一階段：                                                                   。

第二階段：                                                                   。

（2）正確表達(dá)這兩個(gè)階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量與溶液中鐵元素存在的形式的關(guān)系

                                                                               

                                                                             

                                                                             。

（3）在圖中畫(huà)出溶液中Fe^2＋、Fe^3＋、NO的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象(橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量)。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe＋4H^＋＋NO＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O        2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋

（2）①加入Fe粉為0～0.2 mol時(shí)，存在形式為Fe^3＋；

②加入鐵粉為0.2～0.3 mol時(shí)，存在形式為Fe^2＋和Fe^3＋；

③加Fe粉為n(Fe)≥0.3 mol時(shí)，存在形式為Fe^2＋。

（3）如圖：

【解析】

試題分析：（1）第一階段的離子方程式為：Fe＋4H^＋＋NO＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O。第二階段加入的Fe會(huì)將生成的Fe³⁺還原成Fe²⁺，離子方程式為2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋。

（2）第一階段中0.8mol硝酸消耗鐵粉0.2mol，產(chǎn)生Fe³⁺0.2mol，第二階段消耗鐵粉0.1mol，產(chǎn)生Fe²⁺0.3mol，所以當(dāng)鐵粉加入量大于0.2mol小于0.3mol時(shí)，既有Fe³⁺，又有Fe²⁺。

（3）此過(guò)程的圖像為

考點(diǎn)：鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查學(xué)生分析各個(gè)階段Fe的存在方式。