Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56，中子數(shù)30。試判斷并回答下列問(wèn)題：

該元素在周期表中的位置__________ ．

由F、G二種元素形成化合物的電子式______，含有化學(xué)鍵的類別為___________．

、C、F形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序依次為________用化學(xué)式表示

由A、B、D、F四種元素可以組成兩種鹽，寫出這兩種鹽反應(yīng)的離子方程式__________

在堿性條件下，G的單質(zhì)可與反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_______．

熔融鹽燃料電池用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，負(fù)極充入燃料氣，用空氣與的混合氣作為正極的助燃?xì)�，以石墨為電極材料，制得燃料電池。寫出充入的一極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______。

利用上述燃料電池，按圖1所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉑電極，

Ⅰ甲槽電解的是一定濃度的NaCl與的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)。的物質(zhì)的量濃度為________。

Ⅱ乙槽為溶液，通電一段時(shí)間，當(dāng)C極析出物質(zhì)時(shí)停止通電，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入________填字母。

A

若通電一段時(shí)間后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅧA族； 極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵 、HF、 ；

【解析】

A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則E為Al，G為Cl，和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Na，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為O，B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，則A是氫，C的原子序數(shù)大于氧、小于鈉，故C為氟，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56，中子數(shù)30，則H為Fe。

A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則E為Al，G為Cl，和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Na，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為O，B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，則A是氫，C的原子序數(shù)大于氧、小于鈉，故C為氟，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56，中子數(shù)30，則H為Fe。

是Fe，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅧA族，故答案為：第四周期第ⅧA族；；

由F、G二種元素形成化合物的電子式為；含有化學(xué)鍵的類別為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；故答案為： ；極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；

、C、F形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是、HF、；HF、常溫下為氣體，HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于，水常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)最高，故沸點(diǎn)由低到高的順序是、HF、；故答案為：、HF、；

①四種元素要形成酸式鹽，陽(yáng)離子只能為，陰離子只能為亞硫酸氫根或硫酸氫根，寫離子方程式時(shí)亞硫酸氫鈉拆分為鈉離子和亞硫酸氫根，硫酸氫鈉拆分為鈉離子、氫離子和硫酸根，等式兩端抵消掉某些離子后，離子方程式為：；

②在堿性條件下，G的單質(zhì)可與反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽，該反應(yīng)的離子方程式是；

故答案為：；；

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以的一極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式；故答案為：；

Ⅰ電解200mL一定濃度的NaCl與混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生、，陰極發(fā)生、，結(jié)合圖可知，a為陰極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，b為陽(yáng)極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，由圖可知，產(chǎn)生氯氣為224mL，，時(shí)生成氧氣為112mL，，則共轉(zhuǎn)移電子為，根據(jù)電子守恒及可知，，所以；故答案為：0.1；

Ⅱ根據(jù)電極方程式即陽(yáng)極發(fā)生，陰極發(fā)生。

電解過(guò)程中損失的元素有銅和氧，A、多加了H元素，錯(cuò)誤；B、能夠補(bǔ)充銅和氧元素，正確；C、與硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，相當(dāng)于加入了氧化銅，正確；多加了H元素，錯(cuò)誤；故答案為：BC；

加入相當(dāng)于加入和，則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，數(shù)目為，故答案為：。