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          【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是 (　　)
          A. BF4－為正四面體形
          B. CO2為直線形
          C. HCN為折線形(V形)
          D. SO32－為三角錐形
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. BF4－中心原子價層電子對為4，沒有孤電子對，為正四面體形，故A正確；B. CO2中心原子價層電子對為4，沒有孤電子對，為直線形，故B正確；C. HCN中心原子價層電子對為4，沒有孤電子對，為直線形(V形)，故C不正確；D. SO32－中心原子價層電子對為4，孤電子對為1，為三角錐形，故D正確。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素二價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，則該原子原子核中的中子數(shù)為（ ）
          A.16
          B.18
          C.20
          D.24
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　�。�
          A.υ（A）=0.5molL﹣1S﹣1
          B.υ（B）=0.3 molL﹣1S﹣1
          C.υ（C）=0.8molL﹣1S﹣1
          D.υ（D）=1 molL﹣1S﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　　）

          A.ROH是一種強堿
          B.在x點，MOH并沒有完全電離
          C.在x點，c（M+）=c（R+）
          D.稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應熱：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
          C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
          H2（g）+  O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應熱：
          C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
          容器
          溫度/℃
          起始物質(zhì)的量/mol
          NO (g)
          CO (g)
          甲
          T1
          0.20
          0.20
          乙
          T1
          0.30
          0.30
          丙
          T2
          0.20
          0.20
          A. 該反應的正反應為吸熱反應
          B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大
          C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)
          D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了實現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”，科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。
          （1）下列說法正確的是__________(填序號)。
          A. CH4與CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子 B. 第一電離能：O>N>C
          C. 沸點高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH離子的空間構型為平面正三角形
          （2）CH4和CO2在Ni催化作用下反應可獲得化工原料CO和H2。
          ①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為__________。
          ②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為__________，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
          （3）CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉化為CH3COOH。
          ①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為__________；
          ②鈦氧化物晶胞結構如圖所示，寫出其化學式：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ）
          A.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液
          B.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)FeCl3溶液
          C.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)Fe（NO3）3溶液
          D.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
          B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
          C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
          D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
          

			
          

			
          
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