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          下列溶液中的c （Cl-）與100mL1mol?L-1 氯化鋁溶液中的c （Cl-）相等的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，100mL 1mol?L-1 氯化鋁溶液中的氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol?L-1×3=3mol/L．
          解答：解：A、300mL1mol?L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L×1=1mol/L；
          B、150mL2mol?L-1氯化銨溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/L×1=2mol/L；
          C、75mL3mol?L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=3mol/L×1=3mol/L；
          D、125mL1.5mol?L-1氯化鋇溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1.5mol/L×2=3mol/L；
          故選CD．
          點(diǎn)評(píng)：明確“溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
          A、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：C（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）D、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )
          A.室溫下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＝c(H+)
          B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)
          C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)＝c()+2c(H2CO3)
          D.25 ℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )
            
          A．0.2mol/L NH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NO3- )>c(Na+)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH－)
            
          B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
            
          C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
            
          c（CH3COOH）+2 c (H+) = c（CH3COO—）+2c(OH－)
            
          D.相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)：①>②>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：多選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH= a，乙的pH= a+1下列推斷中正確的是

          1. A.
            甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍
          2. B.
            物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)
          3. C.
            中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)
          4. D.
            甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
          

			
          

			
          
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