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        1. 【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如右圖所示,下列判斷正確的是

          A. 50min時,pH=2pH=7R的降解百分率相等

          B. 溶液酸性越強,R的降解速率越小

          C. R的起始濃度越小,降解速率越大

          D. 20~25 min之間,pH=10R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-1

          【答案】A

          【解析】A、由圖知,在50min時,pH=2pH=7時反應物R都能完全反應,降解率都是100%,選項A正確;B、pH分別為2、7、10時,通過曲線的傾斜趨勢可看出溶液的酸性越強,R的降解速率越大,選項B錯誤;C、圖中無法比較同一pH條件下,R的起始濃度與降解速率的關(guān)系,選項C錯誤;D、20-25min之間,pH=10時,R的平均降解速率為×10-4 mol·L-1·min-1=4.0×10-6 mol·L-1·min-1,選項D錯誤。答案選A。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(

          A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

          B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

          C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:

          +2HCO3-+2H2O+2CO2

          D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2↑+8H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上通過反應“SiO2+2CSi+2CO↑”制取單質(zhì)硅,下列說法正確的是

          A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

          B. 高純度晶體Si可用于制造光導纖維

          C. 該反應條件下C的還原性比Si

          D. 標準狀況下生成4.48 L CO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù).
          (1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算.實驗中加熱至恒重的目的是
          (2)方案二:按如圖裝置進行實驗.并回答以下問題:

          ①分液漏斗中應該裝(填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”),D裝置的作用是
          ②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱裝置反應前后質(zhì)量的變化(用裝置的字母代號);
          ③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有較大誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是
          (3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算:
          ①實驗中判斷沉淀已完全的方法是
          ②若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是

          A. 與乙酸互為同分異構(gòu)體 B. 可用作燃料

          C. 不能發(fā)生氧化反應 D. 屬于高分子化合物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL1的Ba(NO32溶液中,得到了BaSO4沉淀.為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2 , 該小組提出了如下假設:
          假設一:溶液中的NO3
          假設二:溶液中溶解的O2;
          (1)驗證假設一
          該小組設計實驗驗證了假設一,請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象.

          實驗步驟

          實驗現(xiàn)象

          結(jié)論

          實驗1:在盛有不含O2的25mL0.1molL1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

          假設一成立

          實驗2:在盛有不含O2的25mL0.1molL1Ba(NO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體


          (2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖:

          實驗1中溶液pH變小的原因是;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示).
          (3)該小組還設計了實驗驗證假設二,請在實驗4橫線處寫出實驗步驟.

          實驗步驟

          實驗現(xiàn)象

          結(jié)論

          實驗3:在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

          實驗4:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4mo1A2molB進行如下反應:

          3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應的前后的壓強之比為5:4 (相同的溫度下測量), 則下列說法正確的是

          A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

          B. 此時,B 的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

          C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動化學平衡常數(shù)增大

          D. 增加C的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是( 。

          A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA

          B. 2.4gMgH2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

          C. 標準狀況下,2.24LN2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

          D. 0.1mol H20.1mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是(

          A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022H2O

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