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          下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
           
                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		①
                     		②
                     		③
                     		 
           
          3
                     		④
                     		⑤
                     		⑥
                     		⑦
                     		⑧
                     		⑨
                     		⑩
                     		 
           
           
          （1）表中最活潑的金屬是          ，非金屬性最強的元素是         （填寫元素符號）。
          （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是         ，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：                  。
          （3）元素⑨和元素⑩的最高價氧化物的水化物中酸性較強是              （用化學式表示）。
          （4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于                (填 “共價”或“離子”)化合物。
          （5）請畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ，元素①的單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣，請用電子式表示其分子          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Na、F
          （2）鋁、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          （3）HClO4
          （4）離子
          （5）    
          

          解析試題分析：（1）根據(jù)元素周期表與元素周期律的關(guān)系，最活潑的金屬位于周期表的左下方是④Na元素，非金屬性最強的元素位于周期表的右上方是③F元素；
          （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          （3）元素⑨是硫元素，元素⑩是氯元素，二者的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是HClO4
          （4）②為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，元素①為N元素，單質(zhì)N2的電子式為
          考點：考查元素周期表與元素周期律的關(guān)系，離子方程式、化學式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
          （2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為　　　　。
          （3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是                                。

          （4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

          ①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=　　　（填數(shù)字）。
          ②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號）。
          A、離子鍵   B、共價鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
          元素性質(zhì)
          		元素編號
          A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          原子半徑(nm)
          		0.102
          		0.110
          		0.117
          		0.074
          		0.075
          		0.071
          		0.099
          		0.077
          最高化合價
          		＋6
          		＋5
          		＋4
          		 
          		＋5
          		 
          		＋7
          		＋4
          最低化合價
          		－2
          		－3
          		－4
          		－2
          		－3
          		－1
          		－1
          		－4
           
          已知：
          ①A與D可形成化合物AD2、AD3；
          ②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
          (1)E在周期表中位置是               ；
          (2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為             (用分子式表示)；
          (3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學方程式是                                 。
          (4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：
          ED＋ED2＋Na2CO3=2       ＋CO2
          橫線上某鹽的化學式應(yīng)為       。
          (5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量       (填“增加”“減少”或“不變”)其原因為                                    。
          (6)請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍色溶液和氫氣。繪出該實驗方案裝置圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
          回答下列問題：
          （1）五種元素中，原子半徑最大的是         ，非金屬性最強的是        (填元素符號)。
          （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是         （用化學式表示）。
          （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為        ,其中存在的化學鍵類型為            。
          （4）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為                                    ；
          （5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

          根據(jù)信息回答下列問題。
          （1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為          。
          （2）Fe元素位于周期表的          區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為          ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為          和     (填化學式)。 
          （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有          。
          （4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為           (寫2種)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。
          ⑴ 1個N3－離子含有           個電子；
          ⑵ 形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是                        ；
          X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學方程式                                ；
          ⑶ 寫出N2H62+離子在強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。
          (1)屬于金屬元素的有　　　　種,金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有　　　　(填兩種化合物的化學式)。 
          (2)屬于稀有氣體的是　　　　(填元素符號,下同)。 
          (3)形成化合物種類最多的兩種元素是　。 
          (4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　　。 
          (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性　　　　大于　　　　(填化學式)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白: 
             主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          1
          		①
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		 
          		⑦
          		 
          		⑧
          		⑨
          4
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          （1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：              。
          （2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：   ＞   ＞    ＞    （寫元素符號）。
          （3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是               ；堿性最強的化合物的電子式是:                         
          （4）具有兩性的最高價氧化物是                  (填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                                                。
          （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
          電離能I(eV)
          		A
          		B 
          		C 
          		D 
          		E 
          I1
          		11．3
          		13．6
          		5．2
          		7．6
          		6．0
          I2
          		24．4
          		35．1
          		49．3
          		15．0
          		18．8
          I3
          		47．9
          		54．9
          		71．6
          		80．1
          		28．4
          I4
          		64．5
          		77．4
          		98．9
          		109．2
          		112．0
          I5
          		392．1
          		113．9
          		138．3
          		141．3
          		153．7
           
          試回答：表中可能為非金屬元素的是               （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是      　　　                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 
          

			
          

			
          
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