Question

把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與反應生成的H₂的物質的量之比為3：1，則原混合物中Fe₂O₃與Fe的物質的量之比為

1. A.
   1：1
2. B.
   2：5
3. C.
   4：1
4. D.
   3：1

Answer 1

B
分析：反應的方程式有：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根據(jù)反應的方程式計算．
解答：設原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
y 2y
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
2y y 3y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（x-y） （x-y） （x-y）
則：[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，
y：x=2：5，
故選B．
點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意根據(jù)方程式結合物質的性質計算．