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          【題目】在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200 ℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（ ）
          A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2molPCl5，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的體積分?jǐn)?shù)增大，故m＜n，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說(shuō)法正確的是
          A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
          C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（　�。�
          Ⅲ收集氣體
          Ⅰ中試劑a，b
          Ⅱ中試劑c
          Ⅳ中試劑d
           A
          SO2 
          稀硫酸與銅片
          濃硫酸
          NaOH溶液
           B
           Cl2
          濃鹽酸與二氧化錳
          飽和氯化鈉溶液
          NaOH 溶液
           C
           HBr
          濃硫酸與溴化鈉
          濃硫酸
          水
           D
          CO
          甲酸與濃硫酸
          濃硫酸
          酸性KMnO4溶液
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：
          （1）有機(jī)化合物A的分子式_______（要求寫(xiě)出推理過(guò)程）；
          （2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________；
          （3）寫(xiě)出所有比A多一個(gè)—CH2—原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
          （1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
          2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3
          則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。
          （2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
          ①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
          ③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
          A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
          D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          （3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)  CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
          0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是
          A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO＋3H2↑
          C.室溫下，測(cè)得小蘇打溶液pH＞7，證明碳酸是弱酸：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
          D.將0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液與0.40 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合：  ＋Fe3＋＋4OH－=Fe(OH)3↓＋NH3·H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為如下幾步：
          (A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          (B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
          (C)把盛有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          (D)取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          (E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          (F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空：
          （1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))B→__→__→__→__→F。
          （2）上述(B)操作的目的是___。
          （3）判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
          （4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為__mL，終點(diǎn)讀數(shù)為___mL；所測(cè)鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
          （5）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___。(填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
          B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等
          D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
          請(qǐng)回答：
          (1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
          (2) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中________。
          (3) 裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。
          

			
          

			
          
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