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          已知N2和CO2的質(zhì)量共11.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，則混合氣體中N2和CO2的體積比為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)n=
          V
          Vm
          計(jì)算6.72LN2和CO2混合氣體中的物質(zhì)的量，令N2和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)m=nM表示出各的質(zhì)量，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與質(zhì)量之和列方程，計(jì)算x、y的值，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比．
          解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LN2和CO2混合氣體中的物質(zhì)的量為
          6.72L
          22.4L/mol
          =0.3mol，
          令N2和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
          x+y=0.3
          28x+44y=11.6

          解得：x=0.1，y=0.2
          相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故混合氣體中N2和CO2的體積比為0.1mol：0.2mol=1：2，
          故選D．
          點(diǎn)評：考查混合物的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論等，難度不大，可以計(jì)算平均相對分子質(zhì)量，利用十字交叉法計(jì)算更簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南開區(qū)一模）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
          （1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
          已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
          -746.5kJ?mol-1
          -746.5kJ?mol-1
          ．
          （2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動．
          下列說法中正確的是
          ABD
          ABD
          （填字母序號）．
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          C．工作時電極b作正極，O2-由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          5：6
          5：6
          ．
          （4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡時測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物  質(zhì)
CO
H2
CH3OH
          

          
濃度/（mol?L-1）
1.2
1.0
0.6
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          ．②該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
          0.12mol/（L?min）
          0.12mol/（L?min）
          ．③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          （保留1位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?3NH3（g），△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強(qiáng)-30～50MPa．回答下列問題：
          （1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是
          加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
          加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
          ．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是
          增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間
          增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間
          ．
          （2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K1，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=
          4xV2
          27n2(1-x)4
          4xV2
          27n2(1-x)4
          ．若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K2，則K1
          ＜
          ＜
          K2（填“＜”、“=”或“＞”）
          （3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．
          ①寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
          ．
          ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=
          -483.6
          -483.6
          kJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          隨者人們生活水平的提髙，小汽車已進(jìn)人普通老百姓家庭，給人們出行帶來方便．但大量的尾氣排放也給環(huán)境帶來極大危害．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOx（ NO和NO2）的混合物．其治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NOx發(fā)生反應(yīng)大部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2．某小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置模擬汽車尾氣處理中CO和NOx的反應(yīng)并測量反應(yīng)后混合氣體的組成．
          精英家教網(wǎng)
          （已知：HCOOH
          濃H2SO4
          		△
          CO↑+H2O）
          請回答下列問題：
          （1）檢查A裝a的氣密性的操作為
           

          （2）檢査完氣密性后，B裝酋燒瓶中加入藥品的操作為
           

          （3）儀器的連接順序?yàn)?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201310/162/065f2d41.png" style="vertical-align:middle" />收集氣體（填寫裝置編號）
          （4）E裝置的作用是
           

          （5）若B裝置中生成的NOx為NO，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ，裝進(jìn)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （6）若通入的NOx為NO．C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)進(jìn)為28.4）．則原反應(yīng)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省杭州市建人高復(fù)學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　    kJ。
          （2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝156.6kJ·mol-1
          CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝32.4kJ·mol-1 
          則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝    kJ·mol-1。
          (3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表：已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
          物 質(zhì)
          		燃燒熱（kJ·mol－1）
          H2(g)
          		－285.8
          CO(g)
          		－283.0
          CH4(g)
          		－890.3
          (4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          


          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1

          


          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1

          


          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　 　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　    
kJ。
          


          （2）已知：C3H8(g
)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       
△H1＝156.6kJ·mol-1
          


          CH3CH＝CH2(g) 
====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      
△H2＝32.4kJ·mol-1 

          


          則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2
(g)＋H2(g)的△H＝    
kJ·mol-1。
          


          (3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表： 已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   
。
          


          
 
          
  
  
          物  質(zhì)
          
            		
  
  
          燃燒熱（kJ·mol－1）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2(g)
          
            		
  
  
          －285.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO(g)
          
            		
  
  
          －283.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH4(g)
          
            		
  
  
          －890.3
          
            		
 
          

          


          (4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                        
。
          


           
          

			
          

			
          
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