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          沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
          A．2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol
          B．CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
          C．CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol
          D．1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445KJ熱量，所以1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出890KJ熱量，所以CH4完全燃燒生成CO2和H2O的熱化學(xué)方程式為
          CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/mol， 故B正確，答案選擇B。A錯(cuò)誤，△H=-1780KJ/mol，B缺少狀態(tài)，D△H=-445KJ/mol.
          點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意表面物質(zhì)的專題，還要注意△H的符號(hào)。本題難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究硫及其化合物對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。
          （1）圖Ⅰ所示一個(gè)容積為4L的密閉容器，內(nèi)有可移動(dòng)的隔板。一定溫度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：

          左室：
          右室：
          反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，右室反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖Ⅱ所示。

          ①ΔH2＝_______（含a的數(shù)學(xué)式表示）；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。
          ②能說明兩邊反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是______________（填序號(hào)）。
          A．隔板不再移動(dòng)
          B．左右兩邊SO2的物質(zhì)的量相等
          C．左右二室中SO2與O2物質(zhì)的量之比都是2∶1
          ③達(dá)平衡時(shí)，左室反應(yīng)吸收的熱量為Q1kJ，右室反應(yīng)吸收的熱量為Q2kJ，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是_____________（填序號(hào)）。
          A．Q1＝Q2
          B．Q1＞Q2
          C．Q1＜Q2
          （2）高溫下，熾熱的Cu2S與水蒸氣反應(yīng)生成金屬銅、H2和SO2（）。
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________。
          ②若有1 mol Cu2S參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣是一種清潔、高效的新型能源。
          I.用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：

          （1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是           。
          II.在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖像如圖：

          （2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為              ；
          （3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）       ；
          （4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      。
          A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)
          C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度
          （5）保持溫度不變，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)="2" mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4 mol·L-1。通過計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知 1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出 18.39 kJ的熱量。在下列兩個(gè)反應(yīng)中：
          4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
          4P（紅、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），則a 和 b 的關(guān)系為
          A．a(chǎn) < bB．a(chǎn) = b
          C．a(chǎn) > bD．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
          （1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_              .
          （2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

          ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _              .
          ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_              .。
          （3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。
          ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_              .
          ② 當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是              .
          （4）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

          ①Pt電極上發(fā)生的是           反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
          ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:            .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知斷開1 molH2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1 molCl2中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1 molHCl分子中的化學(xué)鍵需釋放431kJ的熱量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為（   ）
          A．吸收183KJB．吸收248KJC．放出183KJD．放出366KJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知拆開1mol H－H鍵、1molN≡N和1mol N—H鍵分別需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。則N2、H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為：                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  △H＝—72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
           
          		H2(g)
          		Br2(g)
          		HBr(g)
          1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
          		436
          		a
          		369
          則下列說法正確的是(　　)
          A．Br2(l)＝Br2(g)  △S＜0
          B．Br2(l)＝Br2(g)  △H＝—30 kJ/mol
          C．H－H鍵的鍵能為436 kJ
          D．a(chǎn)=200
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3體積，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol， 與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是
          A．784.92kJB．2489.44 kJC．1569.83kJD．3274.3 kJ
          

			
          

			
          
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