Question

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)?!--BA-->

紅褐

色，得到的是

Fe（OH）₃ 膠體

；反應(yīng)的離子方程式是

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

；用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色

漸變深

，這表明

Fe（OH）₃ 膠粒吸附陽離子帶電荷

，這種現(xiàn)象稱為

電泳

．
（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是

形成紅褐色沉淀

，原因是

電解質(zhì)電離生成的陰離子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀

．
（3）向其中逐滴加入過量的稀硫酸，現(xiàn)象是

先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液，

；原因是

電解質(zhì)使Fe（OH）₃膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）₃+3 H⁺=Fe ³⁺+3H^₂O，使沉淀溶解．

．

Answer 1

分析：根據(jù)Fe（OH）₃ 膠體的制備實(shí)驗(yàn)來解答；
（1）根據(jù)氫氧化鐵膠體粒子帶正電，則膠體具有電泳的性質(zhì)來判斷；
（2）根據(jù)膠體能夠發(fā)生聚沉來解答；
（2）根據(jù)膠體能夠發(fā)生聚沉以及酸能和Fe（OH）₃ 膠體反應(yīng)．

解答：解：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：紅褐；Fe（OH）₃ 膠體；Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（1）由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色漸變深，這種）現(xiàn)象叫電泳，故答案為：漸變深；Fe（OH）₃ 膠粒吸附陽離子帶電荷；電泳；
（2）向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，電解質(zhì)電離生成的陰離子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，
故答案為：形成紅褐色沉淀；電解質(zhì)電離生成的陰離子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀．
（3）向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，電解質(zhì)電離生成的陰離子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，隨著硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解，
故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液；電解質(zhì)使Fe（OH）₃膠體聚沉，隨著硫酸的加入，
H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H^₂O，使沉淀溶解．

點(diǎn)評：本題考查的是膠體的性質(zhì)，膠體的性質(zhì)有：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉；利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法．