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          【題目】用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略去，必要時(shí)可加熱)，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          選項(xiàng)
          試劑1
          試劑2
          試劑3
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          裝置
          A
          濃鹽酸
          MnO2
          飽和NaCl溶液
          除去Cl2中的HC1
          B
          濃HNO3
          Cu片
          KI—淀粉溶液
          驗(yàn)證NO2的氧化性
          C
          稀硫酸
          溶液X
          澄淸石灰水
          驗(yàn)證X中是否有CO32-
          D
          70%硫酸
          Na2SO3
          酸性KMnO4溶液
          驗(yàn)證SO2具有漂白性
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱，題中沒(méi)有加熱裝置無(wú)法完全實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，遇KI—淀粉溶液使溶液變藍(lán)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)B正確；C、若溶液X中含有碳酸氫根離子或亞硫酸氫根離子或亞硫酸根離子均能達(dá)到相同現(xiàn)象，故無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有還原性而不是漂白性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說(shuō)法正確的是(　 　)
          A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆)
          C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
          D. 恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無(wú)磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團(tuán) (平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：
          已知:
          I.釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡
          VO2++H2OVO3-+2H+。
          Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
          物質(zhì)
          V2O5
          NH4VO3
          (VO2)2SO4
          溶解性
          難溶
          難溶
          易溶
          Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:

          Cu2+
          Fe2+
          Fe3+
          開(kāi)始沉淀pH值
          5.2
          7.6
          2.7
          完全沉淀pH值
          6.4
          9.6
          3.7
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）堿浸步驟中最好選用 。
          A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液
          （2）寫(xiě)出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。
          （3）磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。
          （4）溶液1到溶液2的過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的，一是除去銅離子，二是使 。
          （5）濾渣3的主要成分為 ，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 大氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注．
          （1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說(shuō)法不正確的是______（填字母序號(hào)）。
          a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程
          b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害
          c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
          d．推廣使用電動(dòng)汽車(chē)，可以減少PM2.5的污染
          （2）某地科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2
          硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、__________．
          CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
          ③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式_________________．
          （3）人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。
          工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
          在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
          簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。
          ③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
          已知：25℃，101KPa下：
          H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
          CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
          寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X(g)+Y2(g)2XY(g)　ΔH <0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是
          A. 圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
          B. 圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)
          C. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
          D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說(shuō)明乙溫度高于甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
          元素
          性質(zhì)
          A
          一種核素的原子核內(nèi)不含中子
          B
          原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
          C
          最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽
          D
          單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線
          E
          周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍
          F
          該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
          根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          (1)F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>______________________(用元素符號(hào)表示)。
          (2)ED2中E原子的雜化類(lèi)型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號(hào))。
          ①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應(yīng) ③ED2可以與水形成氫鍵
          (3)F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。
          (4)F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的F原子個(gè)數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設(shè)F原子半徑是r，列出含r的計(jì)算表達(dá)式，不需化簡(jiǎn)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%。
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
          (2)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。
          (3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
          a.及時(shí)分離出CH3OH氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是
          A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－
          B. 圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
          C. 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
          D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】事物是相互影響、相互制約的。在有機(jī)化合物分子中，這種相互影響、相互制約同樣存在。例如：
          下列性質(zhì)不能說(shuō)明基團(tuán)之間相互影響的是（ ）
          A. ②用濃溴水而①用液溴；①需用催化劑而②不需用。
          B. ②生成三溴取代產(chǎn)物而①只生成一溴取代產(chǎn)物。
          C. CH3CH2OH無(wú)明顯酸性，而顯弱酸性。
          D. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯酚不能。
          

			
          

			
          
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