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          將69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，關(guān)于此過(guò)程下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數(shù)介于4.5 NA至9.0 NA之間
          B．此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          C．最終可收集到11.2 L無(wú)色氣體
          D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：69 g NO2是1.5mol，其混合氣體所含原子數(shù)是定值，是4.5 NA，A錯(cuò)誤；與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中有2/3的氮化合變成了+5價(jià)，故此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確。C中沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法判斷，錯(cuò)誤。若將所得硝酸制成濃硝酸即為1mol，產(chǎn)物中只有二氧化氮生成，根據(jù)電子守恒，鐵化合價(jià)變成正三價(jià)，常溫下最多可溶解1/3 mol鐵，錯(cuò)誤；
          考點(diǎn)：本題考查氧化還原原理的運(yùn)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是
          A．原混合酸中NO3—的物質(zhì)的量為0．2 mol
          B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
          C．取25mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH =1
          D．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
          A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色 
          B．新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失 
          C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀 
          D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          12月2日1時(shí)30分，“嫦娥三號(hào)”奔月探測(cè)器發(fā)射成功。“嫦娥三號(hào)”裝有電解水制氫氣裝置，以提供氣象探測(cè)系統(tǒng)所需要的高純度氫氣。圍繞反應(yīng)方程式2H2O2H2↑+O2↑，下列有關(guān)判斷正確的是
          A．氧化劑是氫元素
          B．還原產(chǎn)物是O2
          C．H2O既有氧化性也有還原性
          D．2molH2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了8mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMn04+16HCl(濃) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
          對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 
          A．HCl是氧化劑 B．是非氧化還原反應(yīng) 
          C．反應(yīng)中錳元素被還原 D．反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A．FeCl2→FeCl3 B．CO2→C C．NaAlO2→AlCl3 D．HCl→Cl2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了測(cè)定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到0.3 mol氣體，并測(cè)得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          A．36% B．66.3% C．78.7% D．96.6% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說(shuō)法正確的是 
          A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
          B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
          C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
          D．鈰的四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱(chēng)為同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為
          A．10molB．11molC．12molD．13mol
          

			
          

			
          
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