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          (3分)下列說(shuō)法不正確的是                    。
          A．用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
          B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
          C．用托盤(pán)天平稱量NaCl時(shí)，NaCl放在紙上;稱量NaOH時(shí)，NaOH放在小燒杯里
          D．用加熱的方法提取NH4C1固體申濕有的少量碘單質(zhì)
           E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在化工行業(yè)中，乙炔是一種重要的有機(jī)原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物（如圖）．請(qǐng)回答下列各題：
          （1）、正四面體烷的分子式為
          C4H4
          C4H4
          ，其二氯代產(chǎn)物有
          1
          1
          種
          （2）、下列說(shuō)法正確的是：
          BC
          BC

          A、由乙炔得到的四種化合物中只有一種不能使酸性KMnO4溶液褪色
          B、由乙炔得到的四種化合物中有三種能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
          C、乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
          D、乙烯基乙炔存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
          （3）、乙烯基乙炔分子內(nèi)有
          4
          4
          個(gè)原子共線，有
          8
          8
          個(gè)原子共平面；
          （4）、寫(xiě)出與環(huán)辛四稀互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣東）光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一．科學(xué)家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物II作為中間體，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：

          （1）化合物II的分子式為
          C11H13O4N
          C11H13O4N
          ．
          （2）化合物I合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物III的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配平）；

          化合物III的名稱是
          甲醛
          甲醛
          ．
          （3）用化合物V（結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖）代替III作原料，也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （4）下列說(shuō)法正確的是
          B、C
          B、C
          （填字母）

          A．化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2-羥基苯甲醛
          B．化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
          C．化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應(yīng)
          D．化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)
          （5）呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑．2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖，其合成原料2-呲啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為
          ；VI的同分異構(gòu)體中，呲啶環(huán)上只有一個(gè)氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有
          12
          12
          種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B麗種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B(niǎo)的最簡(jiǎn)式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法不正確的是
          d
          d
          （填序號(hào)）．
          a．烴A和烴B可能互為同系物
          b．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
          c．當(dāng)m=12時(shí)，烴A一定為烷烴
          d．當(dāng)n=11時(shí)，烴B可能的分子式有2種
          （2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          CH≡C-C≡C-CH3
          CH≡C-C≡C-CH3
          ．
          （3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是
          3-甲基-1-丁烯
          3-甲基-1-丁烯
          ．
          （4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為
          C10H14
          C10H14
          ；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有
          4
          4
          種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市養(yǎng)正中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
          （1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=          。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。?
          （2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?
          A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N2?
          （3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：?
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?
          T/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K3
          		0.5
           
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：?
          ①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號(hào)字母）
          A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
          ③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
          （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是                     。
          A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品?
          B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
          C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
          D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
          


          （1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g)
+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=          。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。?
          


          （2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?
          


          A.加了催化劑    
B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度   
D.加入一定量N2?
          


          （3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：?
          


          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?
          


          
 
          
  
  
          T/℃
          
            		
  
  
          200
          
            		
  
  
          300
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K3
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          

          


           
          


          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：?
          


          ①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
          


          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號(hào)字母）
          


          A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
          


          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
          


          ③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
          


          （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是                     。
          


          A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品?
          


          B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
          


          C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
          


          D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          


           
          

			
          

			
          
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