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          【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是
          A. HB. HeC. ND. Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．H為第一周期ⅠA族元素，故A正確；
          B．He為第一周期0族元素，故B錯誤；
          C．N為第二周期ⅤA族元素，故C正確；
          D．Cl為第三周期ⅦA族元素，故D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的關系說法正確的是（　　）

          A.物質(zhì)的量之比為3：2
          B.質(zhì)量之比為3：4
          C.摩爾質(zhì)量之比為9：8
          D.體積之比為2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關葡萄糖的敘述中，錯誤的是(　　)
          A. 能加氫生成六元醇B. 能發(fā)生銀鏡反應
          C. 能與醇發(fā)生酯化反應D. 能被氧化為CO2和H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ） 
          ①1.0L1.0mo1L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
          ②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          ③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
          ④.235g核素  U發(fā)生裂變反應：  U+  n   Sr+  Xe+10  n，凈產(chǎn)生的中子（  n）數(shù)為10NA
          ⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
          ⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個
          ⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
          ⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
          ⑨25℃時，1L molL﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子．
          A.②⑥⑧
          B.①②⑥
          C.③⑦⑧
          D.①⑤⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          （1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同） ．
          A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E.容器中氣體的壓強不再改變
          （2）表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）． 
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          ①寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式
          ②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
          ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時的溫度為 ， 在0～5min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 平衡時CH3OH的濃度為molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，堿性最強的是
          A. NaOHB. Ca(OH)2C. Al(OH)3D. KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列選項正確的是（ ） 
          化學式
          CH3COOH
          H2SO3
          NH3H2O
          電離常數(shù)K（25℃）
          Ka=1.8×10﹣5
          Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8
          Kb=1.8×10﹣5

          A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
          B.25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進
          C.NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
          D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
          B.碳酸鈣與鹽酸反應：  +2H+=CO2↑+H2O
          C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++  +Ba2++OH=BaSO4↓+H2O
          D.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：Cu2++  +Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)． 

          請回答：
          （1）儀器E的名稱是 ． 若沒有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會帶來的主要環(huán)境問題是 ．
          （2）觀察到B中溶液顏色變淺，說明了SO2具有的性質(zhì)是；
          （3）寫出儀器D中的實驗現(xiàn)象 ， 發(fā)生氧化還原反應的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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