Question

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④以鉑作電極，含甲、乙離子的鹽溶液作電解液電解，乙先析出；⑤甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是

A.①②⑤       B. ②④⑤      C. ②③⑤      D. ②③④

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】考查金屬性強(qiáng)弱比較。金屬性越強(qiáng)和水或酸反應(yīng)的就越劇烈，就越容易置換出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的解析就越強(qiáng)，但相應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性就越弱。在原電池中較活潑的金屬一般作負(fù)極，不活潑的金屬一般作正極�；顫姷慕饘倏梢园巡换顫姷慕饘�?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。金屬性強(qiáng)弱和單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，所以答案是B。