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				已知氧化還原反應(yīng)式：NaNO2＋NH4Cl—NaCl＋H2O＋N2↑，若得到m mol的N2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為________個，此時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：從反應(yīng)式可知NaNO2中被還原成零價，NH4Cl中被氧化成零價，所以很快可以配平，即NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，當(dāng)?shù)玫?I>m mol N2時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3m NA，由上述分析知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為N2，物質(zhì)的量之比為1∶1，故其質(zhì)量之比為1∶1。 
          答案：3m NA  1∶1

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性；M是地殼中含量最多的金屬元素；R形成簡單的陰離子R2-與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同．則
          （1）M的離子電子式為
          Al3+
          Al3+
          ；
          （2）元素T在周期表中的位置是
          第三周期ⅦA族
          第三周期ⅦA族
          ；
          （3）用電子式表式JR2的形成過程
          ；
          （4）M和T形成的化合物（MT3）在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
          AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
          ．（提示：此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)）．
          （5）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
          2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
          2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請回答下列問題：
          （1）X元素的名稱是
          鈉
          鈉
          ，它在周期表中的位置
          第三周期第IA族
          第三周期第IA族
          ．
          （2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）
          Na＞O＞H
          Na＞O＞H

          （3）寫出F的電子式

          （4）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)．請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
          2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
          ，
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ；
          B中含有的化學(xué)鍵是
          離子鍵和非極性鍵
          離子鍵和非極性鍵
          ；
          （5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2H2O22H2O+O2↑
          2H2O22H2O+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?朝陽區(qū)二模）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
          （1）下面是利用氮氣的一種途徑：
          過程Ⅱ的化學(xué)方程式是
          N2+3H2
          高溫高壓
          催化劑
          2NH3或N2+O2
           放電 
          .
           
          2NO
          N2+3H2
          高溫高壓
          催化劑
          2NH3或N2+O2
           放電 
          .
           
          2NO
          ．
          （2）氨氣的制備與運輸過程中都有嚴(yán)格要求．
          ①合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動原理的角度加以解釋
          合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產(chǎn)率降低
          合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產(chǎn)率降低
          ．
          ②運輸時，嚴(yán)禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，且0.4mol NH3參加反應(yīng)時有0.3mol e-轉(zhuǎn)移．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
          8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
          ．
          ③工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：
          2N2+6H2O
           電解 
          .
           
          4NH3+3O2
          通入N2的一極是
          陰極
          陰極
          （填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應(yīng)式是
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ．
          （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
          氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料：
          ①能利用該反應(yīng)設(shè)計成電池的原因是
          該反應(yīng)為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)
          該反應(yīng)為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)
          ．
          ②燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
          2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示．（已知V2+呈紫色，V3+呈綠色；VO2+呈藍(lán)色，VO2+呈黃色．溶液中c（H+）=2.0mol/L，陰離子為SO42-．）
          （1）電池放電時，左槽溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色．
          ①左槽的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          ②外加負(fù)載為浸有KI淀粉試液的濾紙，則濾紙的
           
          點先變藍(lán)（“A”或“B”）．
          （2）電池充電時，外加電源的
           
          （填“A”或“B”）為正極，右槽溶液的顏色變化為：
           
          ．
          （3）放電過程中，H+的作用為
           
          和
           
          ．
          （4）充電時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
           
          ．
          

			
          

			
          
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