【題目】[選修5-有機化學基礎]有機物F是一種重要的精細化工合成中間體，其合成線路如圖:
已知: 
，回答下列問題:
(1)有機物A、C的名稱分別為______、_____，D
E的反應類型為__________。
(2)有機物F的結構簡式為________。寫出B C反應方程式__________。
(3)有機物D中含氧官能團的名稱為_______,若要證明D中含有“
”官能團,實驗方法為_______。
(4)E的同分異構體有多種,其中屬于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的同分異構體有__________種。
(5)環(huán)氧乙烷(
)是一種重要的石化產品，化學性質活潑,能與水、鹵化氫、乙醇等很多化合物發(fā)生a處開環(huán)加成反應。寫出由MN的合成路線:____________。
【答案】 甲苯 苯甲醇 氧化反應( 或銀鏡反應) 
醛基 取少量的D樣品于試管中，加入足量的銀氨溶液并水浴加熱，充分反應后取上層清液于另一試管中并加人硝酸酸化，然后滴入溴水、若溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵 7 
【解析】試題分析：根據
，逆推C是
、B是
、A是
；根據
，可知D是
；E是
；與
發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)是
；
解析：(1)有機物的名稱是甲苯、的名稱分別為苯甲醇，
，醛基變?yōu)轸然鶎儆谘趸磻?/span>。
(2)有機物F的結構簡式為。在氫氧化鈉的水溶液中水解為的反應方程式為
。
(3)有機物中含氧官能團的名稱為醛基；
、醛基都能與溴水發(fā)生反應，若要證明D中含有“”官能團,先取少量的
樣品于試管中，加入足量的銀氨溶液并水浴加熱，充分反應后生成，再取上層清液于另一試管中并加人硝酸酸化，然后滴入溴水、若溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵。
(4) 的同分異構體有多種，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色說明含有碳碳雙鍵,能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應說明含有酯基，同分異構體有
、
、
、
、
、
、
，共7種；
(5)環(huán)氧乙烷與溴化氫反應開環(huán)加成反應
，再催化氧化為
，在氫氧化鈉的水溶液中水解為
，由MN的合成路線為
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(I)將下列物質進行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石
(1)互為同位素的是_______(填編號、下同)；
(2)互為同素異形體的是_______ ；
(3)互為同分異構體的是________；
(II)反應Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量變化趨勢如圖所示:
(1)該反應為 _______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B. 改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.適當升高溫度
(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應為___________。
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【題目】用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 問題：
（1）酸性高錳酸鉀溶液應該裝在下圖__________滴定管中。
（2）請寫出該反應的離子方程式：____________________。
（3）用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，滴定終點的判斷依據是：_________________。
（4）己知滴定V1ml待測液消耗標準液實驗數據如下表
實驗次數 | 始讀數(ml) | 末讀數(ml) | 消耗體積 |
1 | 0.10 | 19.20 | 19.10 |
2 | 1.85 | 20.75 | 18.90 |
3 | 0.00 | 24.06 | 24.06 |
則待測液的濃度為：_______________
（5）滴定結束時，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會導致測定結果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)
（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解，則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是：_________________________。
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【題目】碘化亞銅(CuI)是陽極射線管復蓋物,也是重要的有機反應催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質中含有少量鐵)制取無水碘化亞銅的流程。
(1)過程①得到的溶液呈藍色,其原因是______(用化學方程式表示),當溫度高于40℃時，過程①反應速率減慢,原因是________________。
(2)過程②調節(jié)溶液pH適宜選用的試劑是_______(填正確答案的字母編號);已知25℃時，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,則過程②調節(jié)溶液PH時,溶液的PH不小于________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3
(3)過程③的氧化產物能使淀粉變藍,對應的離子方程式為________________。
(4)過程④用乙醇洗滌沉淀的目的為________________。
(5)準確稱取mg CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待樣品完全反應后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，達到終點時,消耗酸性KMnO4溶液的體積平均值為VmL。則樣品中CuI的質量分數為_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
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【題目】現(xiàn)用下列裝置(儀器可重復使用)制備PH3并證明PH3具有強還原性和熱不穩(wěn)定性。已知: ①標準狀態(tài)時PH3是一種無色、微溶于水、有劇毒的氣體,具有強還原性,在空氣中能自燃; ②白磷(P4)常溫下為白色或黃色蠟狀固體,不溶于水,在空氣中易自燃;③乙醚是一種易揮發(fā)的液體,沸點34.6℃,能溶解白磷。
(1)儀器m的名稱為_________，裝置C名稱為____________。
(2)實驗室用白磷與NaOH濃溶液反應生成NaHPO2的同時制得PH3,反應的化學方程式為___________。
(3)用裝置A制取PH3，實驗前,在儀器n中加入適量的乙醚和白磷并微熱，然后才滴入濃NaOH溶液。實驗前先微熱的目的是___________。
(4)將A、C、E依次相連,按照(3)中操作滴入濃NaOH溶液后,同時點燃E處導出的氣體，若裝置C中溶液黃色變淺,同時得到白色蠟狀固體,說明PH3具有____性,裝置C中發(fā)生的化學反應方程式為_________，點燃E處氣體的目的為______________。
(5)將以上裝置組合以證明PH3受熱已分解,并驗證PH3受熱分解的氣體產物,則儀器連接順序為
A
D ______E( 在“”之間的空白處填寫裝置編號)。
能證明PH3分解的氣體產物的現(xiàn)象是_________________。
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【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法錯誤的是
A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕
B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導線流向鋼管
C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應
D. 金屬棒M 與鋼管用導線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零
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【題目】水的沸點為100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是( )
A. 范德華力 B. 共價鍵 C. 氫鍵 D. 相對分子質量
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