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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化合價升高元素所在反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，注意只有部分鹽酸作還原劑．
          解答：解：反應中，化合價升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑，化合價降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：5，
          故選B．
          點評：本題考查了氧化還原反應的計算，注意該反應中只有部分鹽酸是還原劑，部分作酸，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

          試回答下列問題：
          （1）在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當有0.40mol電子轉移時，生成的Cl2的體積為
          4.48
          4.48
          L（標準狀況下）
          （2）裝置H中盛放的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ．
          （3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾
          b
          b
          ，打開彈簧夾
          c
          c
          ．
          （4）處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ，氧化產物是
          Cl2
          Cl2
          ，氧化產物與還原產物物質的量之比是
          5：2
          5：2
          ，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為
          5：3
          5：3
          ，若有7.3g HCl被氧化，則產生Cl2的質量為
          7.1
          7.1
          g，轉移的電子數為
          0.2
          0.2
           mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑與被氧化HCl的物質的量之比為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在反應 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ，氧化產物是
          Cl2
          Cl2
          ，氧化產物與還原產物的物質的量之比為
          5：2
          5：2
          ，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為
          5：3
          5：3
          ，若有73gHCl被氧化，電子轉移的總數為
          1.204×1024
          1.204×1024
          ，產生Cl2的質量為
          71
          71
           g．
          

			
          

			
          
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