Question

某課外小組同學對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進行了實驗．

實驗序號	①	②	③	④
實驗 內(nèi)容

一周后觀察：
（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是

④

（填實驗序號）．
（2）實驗③中主要發(fā)生的是

電化學腐蝕

（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）．
（3）鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為：

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（4）根據(jù)上述實驗，你認為鐵發(fā)生電化學腐蝕的條件是

鐵接觸空氣和電解質溶液（鐵與潮濕空氣接觸）

．
（5）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上．為防護金屬被腐蝕可采取的措施有

①②③

（填序號）．
①健身器材刷油漆                      ②自行車鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導線與鎂條連接              ④將鋼管用導線與碳棒連接．

Answer 1

分析：（1）鐵的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕兩種，電化學腐蝕比化學腐蝕要快，注意比較以上四種情況的腐蝕類型和影響腐蝕的條件；
（2）注意分析能否形成原電池條件來判斷腐蝕的類型；
（3）負極上發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，以此來判斷并書寫電極反應式；
（4）電化學腐蝕的發(fā)生了原電池反應，從原電池的形成條件來判斷；
（5）金屬的防護措施有犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕．

解答：解：（1）①在干燥空氣中難以腐蝕，②隔絕空氣也難以腐蝕，③④發(fā)生電化學腐蝕，但④中電解質溶液離子濃度大，導電性強，電化學腐蝕速率快，故答案為：④；
（2）③中蒸餾水溶解氧氣，能發(fā)生電化學腐蝕，故答案為：電化學腐蝕；
（3）反應中鐵是負極，發(fā)生氧化反應，生成Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（4）電化學腐蝕的發(fā)生了原電池反應，從原電池的形成條件來判斷：有兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、閉合回路，金屬腐蝕時還有有空氣，故答案為：鐵接觸空氣和電解質溶液（鐵與潮濕空氣接觸）；
（5）本題中①②為外加防護膜的保護法，可以隔絕空氣，③中金屬鎂比鐵活潑，屬于犧牲陽極的陰極保護法，④中加快了金屬的腐蝕，故答案為：①②③．

點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，注意從能否形成原電池的角度去思考金屬能否發(fā)生電化學腐蝕，把握比較金屬腐蝕快慢的方法．