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        1. 下列說法正確的是(  )
          A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O
          B.常溫下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則此溶液的pH=3
          C.相同條件下,濃度均為0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的陽離子總濃度大于后者的陽離子總濃度
          D.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
          B
          A項電荷、原子不守恒,應(yīng)為4Mg+10H++N=4Mg2++N+3H2O,錯誤;c(OH-)/c(H+)=1×10-8與c(OH-)×c(H+)=1×10-14聯(lián)立,可得c(H+)=1×10-3 mol·L-1,故pH=3,B對;根據(jù)溶液電中性,NH4Cl溶液中存在c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NaCl溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于NH4Cl溶液顯酸性而NaCl溶液顯中性,即前者的c(OH-)小于后者,而c(Cl-)均為0.01 mol/L,故c(N)+c(H+)<c(Na+)+c(H+),C錯;根據(jù)溶液電中性,CH3COONa溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D錯。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列離子方程式中正確的是
          A.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH+CO2= HCO3
          B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3+ OH= SO32+ H2O
          C.氯氣通入冷水中 Cl2+H2O = Cl +ClO +2H+
          D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2↑+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準確的是
          A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng):2H2SO3+O22H2SO4
          B.熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:+2H2OH2CO3+2OH¯
          C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH¯=+H2O
          D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
          A.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+H2O
          B.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4反應(yīng):Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O
          C.向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2;2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl
          D.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式.其中正確的是
          A.向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2+CO2 +2H2O=A1(OH) 3 ↓+HCO3
          B.(NH42Fe(SO42溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:2NH4+ +Fe2+ +4OH=Fe(OH) 2 ↓+2NH3·H2O
          C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2+ +4H++NO3=3Fe3+ +NO↑+3H2O
          D.工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫:2OH+SO2=SO32+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實驗流程:

          (1)第①步反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
          (2)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________。
          (3)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          硅孔雀石是一種含銅的礦石,含銅形態(tài)為,同時含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖:

          請回答下列問題:
          (1)完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ;
          用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。
          (2)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
          A.B.CuOC.A12O3D.
          (3)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

          由上表可知:當(dāng)溶液pH=4時,可以完全除去的離子是______,不能完全除去的離子是________。
          (4)濾液B通過蒸發(fā)濃縮(設(shè)體積濃縮為原來的一半)、冷卻結(jié)晶可以得到晶體。某同學(xué)認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出。請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學(xué)的觀點予以評價(已知常溫下,飽和溶液中mol______________。
          (5)若要測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量,需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量,則測定結(jié)果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A.工業(yè)上用電解法制備燒堿:2Cl+H2O2OH+H2↑+Cl2
          B.用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2 O+ CO2
          C.NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4+OHH2O+NH3
          D.銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2 O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下表中有關(guān)離子方程式的評價合理的是(  )
          選項
          化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
          評價
          A
          AlCl3溶液中加入過量氨水:
          Al3++3NH3·H2O
          Al(OH)3↓+3N
          錯誤,鋁元素的產(chǎn)物應(yīng)該是Al
          或[Al(OH)4]-
          B
          過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:
          3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2
          正確
          C
          用氨水吸收過量二氧化硫:
          2NH3·H2O+SO2
          2N+S十H2O
          正確
          D
          氯化銨溶于水:
          N+2H2OH3O++NH3·H2O
          錯誤,氯化銨溶解于水是物理變化,不能寫離子方程式
           

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