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          已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑被氧化，得到氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)；
          B、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià)，4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，反應(yīng)得到電子6mol電子；
          C、還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑；
          D、由于反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子先被氧化為三價(jià)鐵離子；
          解答：解：A、該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
          B、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià)，4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，反應(yīng)得到電子6mol電子；故B錯(cuò)誤；
          C、Fe（OH）3是氧化產(chǎn)物，4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，每生成1 mol O2反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子，故C正確；
          D、反應(yīng)過(guò)程中亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子，反應(yīng)過(guò)程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵是分析元素化合價(jià)變化的特征判斷氧化還原反應(yīng)的概念方法，是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如下：

          已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．請(qǐng)回答：
          （1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是
          玻璃棒、燒杯、漏斗
          玻璃棒、燒杯、漏斗
          ．
          步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、
          冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
          冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
          ．
          （2）步驟④的離子方程式是
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
          ．
          （3）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及
          防止Fe2+被氧化
          防止Fe2+被氧化
          ．
          （4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：4
          1：4
          ．
          （5）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因
          FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
          FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
          ．
          （6）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）
          13.9
          a
          13.9
          a
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
40
50
70
          

          
（NH4）2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
          

          
FeSO4?7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
-
-
          

          
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
          實(shí)驗(yàn)室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計(jì)了如下方案．
          （1）完成實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：
          ①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去
          鐵屑表面的油污
          鐵屑表面的油污
          ，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
          ②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過(guò)濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為
          硫酸亞鐵
          硫酸亞鐵
          （填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為
          0.045
          0.045
          mol；
          ③加入
          5.94
          5.94
          g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
          （2）回答下列問(wèn)題：
          ①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時(shí)應(yīng)注意：a
          過(guò)濾洗滌操作速度要快
          過(guò)濾洗滌操作速度要快
          ；b
          步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
          步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
          ；
          ②加熱、濃縮溶液時(shí)，不濃縮至干的理由是
          因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會(huì)使晶體分解
          因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會(huì)使晶體分解
          ；
          ③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是
          因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
          因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
          ；
          ④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定．
          Ⅰ） 滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在
          酸式
          酸式
          （酸式或堿式）滴定管，操作時(shí)用
          右
          右
          手拿錐形瓶；
          Ⅱ） 已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定過(guò)程中的離子方程式：
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ；
          Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉螅芤鹤兂勺霞t色，30S內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)
          ；
          Ⅳ） 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為
          1
          V
          1
          V
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?西城區(qū)二模）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：

          已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
          請(qǐng)回答：
          （1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ．
          （2）濾渣的主要成分為TiO2?xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式
          TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+H2SO4
          TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+H2SO4
          ．
          （3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：4
          1：4
          ．
          （4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因
          FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
          FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
          ．
          （5）步驟④的離子方程式是
          Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑
          Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑
          ．
          （6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及
          防止Fe2+被氧化
          防止Fe2+被氧化
          ．
          （7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）
          13.9
          a
          13.9
          a
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品．根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃．為檢驗(yàn)最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以
           
          ；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．呈紅色的物質(zhì)是
           
          （寫化學(xué)式）．
          已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
          若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是
           
          mol．
          （3）由以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性強(qiáng)弱
           
          （按從強(qiáng)到弱順序排列）．
          （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過(guò)量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）．寫出此過(guò)程的離子方程式、配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。根據(jù)題意完成下列填空：
          


          （1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃。為檢驗(yàn)最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。寫出該反應(yīng)的離子方程式                      
。
          


          （2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。呈紅色的物質(zhì)是            
（寫化學(xué)式）。
          


          已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+
N2↑+10H2O +2H+ 若生成1mol
N2，H2O2和SCN—的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是       
mol。
          


          （3）由以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、S2—和SCN—的還原性強(qiáng)弱      
（按從強(qiáng)到弱順序排列）。
          


          （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過(guò)量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）。寫出此過(guò)程的離子方程式、配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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