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				如圖1所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當取下K夾，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強由小到大的順序正確的是（    ） 
          圖1
          編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          A中氣體
          H2S
          N2
          NH3
          NO
          B中氣體
          SO2
          Cl2
          HCl
          O2
          A. ②③④①               B.③①④②                   D.③②①④                     D. ④③②①
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：取下夾后①②③④的氣體都會反應，其中②不反應，氣體的體積不變，其他的體積都會減小且③減小得最多，其次是①④，故壓強由小到大為③①④②。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?煙臺一模）2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液．某校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質等進行了探究．
          甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器，設計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
          請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為
          負
          負
          極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），與其相連的電極的電極反應式為
          2H++2e-→H2↑
          2H++2e-→H2↑
          ；裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ．
          乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：
          主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
          請完成以下實驗探究過程：
          Ⅰ．閱讀材料，根據(jù)學過的知識判斷問題
          （1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”），
          原因是（用離子方程式表示）
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ．
          （2）該消毒液還具有的化學性質是
          A、D
          A、D
          （填序號）．
          A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性    E．弱酸性
          Ⅱ．確定要研究的問題
          該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理．
          Ⅲ．設計方案，實施探究
          （1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預期的實驗現(xiàn)象是
          鋼釘表面有紅褐色物質生成
          鋼釘表面有紅褐色物質生成
          ．
          （2）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同學設計了如圖2實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式
          ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
          ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?湖北模擬）如圖1所示的轉化關系中（部分產(chǎn)物省略），A是由四種短周期元素組成的正鹽，H是一種既有氧化性又有還原性的氧化物，D、X分子都是10電子微粒．

          試回答下列問題：
          （1）A的化學式為
          （NH4）2SO3
          （NH4）2SO3
          ，D分子的結構式
          ．
          （2）寫出上述轉化關系中所有復分解反應的化學方程式：
          （3）室溫下，向pH=a的D的水溶液中加入等體積pH=b的G的水溶液，且a+b=14，充分反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
          c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）已知：t℃時，2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6KJ/mol．
          ①t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應，達到平衡后，放出354KJ的熱量，則Y的轉化率約為
          90%
          90%
          （用百分數(shù)表示）．
          ②若在圖2的平衡體系中，再加入wmol氣態(tài)的I物質，t℃時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n（H）=
          0.4+0.1w
          0.4+0.1w
          mol．（填表達式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?潮州二模）Ⅰ．某學校探究性學習小組對84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質等進行以下探究．
          甲同學：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請?zhí)羁眨?br />
          （1）若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為
          負
          負
          極（填“正”、“負”），連接a極的電極反應式為
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          ．
          （2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          ．
          乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：
          主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
          請完成以下實驗探究過程：
          閱讀材料，根據(jù)學過的知識判斷問題：
          （3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ．
          （4）查得弱酸的電離常數(shù)：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
          從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）：
          NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
           光 
          .
           
          2HCl+O2↑
          NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
           光 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．
          Ⅱ．Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
           MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示：
          ①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別
          在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別
          ．
          ②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會略為降低，會有少量晶體析出
          降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會略為降低，會有少量晶體析出
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉換成H2的體積．精英家教網(wǎng)
          實驗步驟：
          （1）裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
          （2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
          （4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
          （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
          （6）當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          （7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
          根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
          實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
          （1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，
           
          可以確認裝置氣密性合格．
          （2）B中所裝液體一般是
           
          （填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ．
          （3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質量為24.3）
          

          


          
實驗次數(shù)
m（Mg）/g
硫酸體積/mL
液體量瓶中液體體積/mL
抽出氣體體積/mL
氫氣體積/mL
計算1mol氫體積/L
          

          
1
0.100
10.0
110.0
6.5
X

          

          
2
0.115
10.0
121.0
8.0


          ①上表中X=
           
          ．
          ②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=
           
          L．
          ③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=
           
          ．
          ④引起該誤關的可能原因
           
          （填字母）．
          A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質
          B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
          C．鎂帶中含有雜質鋁
          D．所用稀硫酸不足量
          （4）許多同學在實驗中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時已恢復至室溫）．為此，某化興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議：
          ①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
          ②B瓶中導管（圖2中陰影部分VB）內液柱部分在反應后為空氣所占據(jù)，不該計入氫氣的體積．
          你認為他們的意見合理的是
           
          （合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學表達式．（鎂元素的相對原子質量為24.3）
          

          


          
實驗次數(shù)
m（Mg）
          g          		
硫酸體積mL
液體量瓶中液體體積mL
抽出氣體體積mL
B瓶的一段液柱體積mL
水汽體積百分含量
計算1mol氫體積L
          

          
1
0.100
10.0
110.0
6.5
VB
a%

          1mol氫氣體積=
           
          L（填寫數(shù)學表達式）．
          

			
          

			
          
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