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          【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為
          A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒計算。
          溶液呈電中性，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），故0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42-），解得：n（SO42-）=0.15mol，故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是（　�。�
          編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          鹽酸
          醋酸溶液
          pH
          11
          11
          3
          3
          A. 水的電離程度：①＝②＝③＝④
          B. 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
          C. ①③兩溶液等體積混合：c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）
          D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，則混合溶液pH＝4（忽略溶液體積變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的（ ）
          A.2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
          B.CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol
          C.CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol
          D. CH4 （g）+O2（g）=1  CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
          A.氧化鎂熔點高，可用于制造耐高溫材料
          B.次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒
          C.油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油
          D.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
          t/min
          0 
          2 
          4 
          6 
          8 
          10 
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
          A. 0～6min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）
          B. 6～10min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）
          C. 反應(yīng)至6min時， c(H2O2)=0.30mol·L－1
          D. 反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測得C的濃度為O．4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ；
          (2)x=_______；
          (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母) （ ）
          A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動
          (4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=  mol；
          (5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新余隨著私家車的不斷增多，汽車尾氣對環(huán)境的污染成為人們關(guān)注的焦點，下列不屬于汽車尾氣中所含主要化合物的是( )
          A.碳氧化合物B.碳?xì)浠衔?/span>C.氟氯烴D.氮氧化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是
          A. Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          B. HCO3-+H2OH3O++CO32-
          C. HS-+H+H2S
          D. NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金材料在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是
          A. 不銹鋼 B. 水銀 C. 黃銅 D. 生鐵
          

			
          

			
          
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