【題目】關于100ml1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是
A. Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B. CaCl2的物質(zhì)的量為1mol
C. 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D. 該溶液中水的體積為100 mL
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題:
（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態(tài))，放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是:____________。
（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是__________mol。
（3）以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負極的電極反應為：__________。
（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為___________。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是__________，又變?yōu)樽攸S色的原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。
（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用_________。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取448 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生下列反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。
[探究二] 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
（3）裝置B的作用是__________________________________________________。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是____________________ (用化學方程式表示)。
（5）為確認Q的存在，需要用到裝置M，則M中裝的試劑是______________，并將M添加于________(選填序號)。
a．A之前 b．A－B間 c．B－C間 d．C－D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_____________________________。
（7）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體的組成可能為___________（填序號）。
a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。制備Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是( )
A. 還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:3
B. 每生成44.8L氧氣就有4 mol Fe2＋ 被氧化
C. 還原產(chǎn)物是Na2FeO4和Na2O
D. 1mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有三份白色固體分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉及二者的混合物。某化學課外活動小組對其進行相關實驗和探究。
I.甲組同學采用加熱的方法確定其成分。
(1)除托盤天平、藥匙、三腳架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本實驗還需要的實驗儀器有_________。
(2)該小組同學準確稱取一定量的樣品m1g，多次加熱、冷卻、稱量直至恒重，質(zhì)量為m2g。依據(jù)得出結論，請完成下表。
m2與m1的關系 | 結論 | |
① | 樣品為Na2CO3 | |
② | 樣品為NaHCO3 | |
③ | 樣品為Na2CO3和 NaHCO3的混合物 |
II.乙組同學利用已鑒別出的NaHCO3和Na2CO3，繼續(xù)進行實驗，對于“能否用CaCl2鑒別的NaHCO3和Na2CO3”的問題進行探究。
(3)小組同學先將NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固體分別配制成0.5mol/L的溶液。設汁如下實驗方案：
表1
實驗方案 | 預測現(xiàn)象 | |
實驗1 | 向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
實驗2 | 向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液 | 無白色沉淀生成 |
若已知:①室溫下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。
②室溫下, H2CO3的二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11。
③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。
試估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)應不低于_____mol/L，并由此得出結論：實驗2的預測現(xiàn)象_____(填“正確”或“不正確”)。
⑷實際實驗過程發(fā)現(xiàn)實驗2的現(xiàn)象為白色沉淀并有無色氣體生成。此現(xiàn)象對應的離子方程式為_____________。
(5)該小組同學繼續(xù)設計實驗對NaHCO3溶液與CaCl2溶液的反應進行探究，利用氣體壓力傳感器得到的部分實驗數(shù)據(jù)如下：(注：CaCl2溶液濃度相同)
表2 容器內(nèi)氣體濃度達到10000ppm所需時間
C(NaHCO3)/(mol/L) | 所需時間/s | |||
v(CaCl2)：v(NaHCO3) | ||||
1:5 | 2:5 | 4:5 | 1:1 | |
1.0 | 142 | 124 | 114 | 156 |
0.5 | 368 | 264 | 244 | 284 |
0.25 | 882 | 450 | 354 | 632 |
0.1 | 1126 | 1316 | 816 | 1816 |
由實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是：
①當v(CaCl2)：v(NaHCO3)一定時，隨著_____，氣體逸出速率減�。�
②NaHCO3濃度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl2)與v(NaHCO3)的比值為____時，氣體逸出速率最快，可獲得理想的實驗觀察效果。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。
已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
②醛能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：
③
請回答：
（1）下列說法不正確的是_________________；
A．化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應
B．化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應
C．I轉(zhuǎn)化為J屬于加成反應
D．K與足量NaOH溶液反應時，1molK最多可消耗3molNaOH
（2）化合物D的結構簡式為_____________________________________；
（3）E→F的化學方程式為____________________________________________；
（4）G也可以與環(huán)氧丙烷（
）發(fā)生類似反應G+J→K的反應，其生成物的結構簡式為_____________________（寫一種）；
（5）寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式___________________；
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
②1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
（6）通常采用有機物H為原料合成有機物I，請設計該合成路線_________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】貝若霉是由阿司匹林，撲熱息痛經(jīng)化學法并合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式（反應條件略去）如下： 
下列敘述錯誤的是（ ）
A.FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C.常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛
D.C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產(chǎn)物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）
分類組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2SO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO2 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實驗室合成的酰氯的反應和實驗裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。
已知: 一般條件下，硫酰氯為無色氣體，熔點為-541℃，沸點為69.1℃,在潮濕空氣中會“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氧氣，長期放置會分解。
請回答下列問題:
（1）裝置甲中，70%的硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_________。
（2）儀器己中盛放的試劑主要用于排氣，該試劑最合適的是______(填名稱)；實驗時，從儀器己中放出該試劑的操作方法是_________。
（3）①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);
a.五氧化二磷 b. 堿石灰 c.無水氯化鈣 d.硅膠
②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標號)
（4）活性炭的作用是____；若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是________。
（5）為提高本實驗的硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中還需要注意的有______。
a.控制氣流速度，宜慢不宜快
b.保證裝置的氣密性良好
c.先向裝置丙中通入一種氣體，排出空氣后再通入另一種氣體
d.先通氣體，再通冷凝水
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