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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】木炭既可與濃硝酸反應，也可與濃硫酸反應。這兩個反應的共同點是
          A. 都產生氫氣B. 木炭都表現(xiàn)氧化性
          C. 都產生二氧化碳D. 都有水生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】
          碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，碳和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O。
          A.無論碳與濃硫酸反應還是碳與濃硝酸反應都不產生氫氣，故A錯誤；
          B.這兩個反應中，碳元素的化合價由0價升高為+4價，化合價升高，被氧化，作還原劑，故B錯誤；
          C.由反應方程式可知，碳與濃硫酸反應和碳與濃硝酸反應都產生二氧化碳，故C正確；
          D.由反應方程式可知，碳與濃硫酸反應和碳與濃硝酸反應都產生水，故D正確。
          故選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S為二元弱酸。20℃時，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）
          A.c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）
          B.通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
          C.c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）
          D.pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )
          A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)
          B. 鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為沉淀質量)
          C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是 CO2 的體積，縱坐標為溶液的導電能力)
          D. 稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質的量)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
          I.CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，溶液pH=_____。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）
          II.CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
          (1)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)：
          化學鍵
          C-H
          C=O
          H-H
          鍵能/kJ/mol
          413
          745
          436
          1075
          則該反應的ΔH=___________。分別在V L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是___________（填“A”或“B”）。
          (2)按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖1所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是____________。
          (3)在T1溫度時，將CH4和CO2各1.0 mol充入2 L密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CH4轉化率為40%，則
          ①容器內的壓強與起始壓強之比為___________；
          ②此溫度下，若該容器中含有CH4、CO2、H2、CO各1.0 mol，則此時反應所處的狀態(tài)為___________（填“向正反應方向進行中”“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）
          ③欲使甲烷的平衡轉化率提高，應采取的措施是___________(填標號)。
          A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A.0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH
          B.0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
          C.0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、
          D.0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法正確的是
          A. 氮元素僅被還原B. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
          C. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是 （ ）
          A. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
          B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
          C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
          D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示，關于該電池的敘述正確的是(　　)
          A. 電池工作時，電子由a流向b
          B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
          C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)
          D. 正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應為2Al＋=＋OH－＋H2O�，F(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是
          A.裝置1中Na+移向電極b,裝置2中的隔膜可以換成質子交換膜
          B.電極c的電極反應式：CO(NH2)2-6e－+8OH－=CO32－+N2↑+6H2O
          C.電解時，電流的流動路徑：Al極→導線→d極→電解質溶液→c極→導線→b極
          D.通電5 min后，若Al電極的質量減輕5.4g，則產生H2的體積為4.48L(標準狀況)
          

			
          

			
          
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