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          在常溫下，1L1mol?L-1醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
           
          H++CH3COO-，下列敘述不正確的（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
          B．醋酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，且電離程度較��；
          C．根據(jù)物料守恒判斷；
          D．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．
          解答：解：A．醋酸溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正確；
          B．醋酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，且電離程度較小，所以c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），水和醋酸都電離出氫離子，只有醋酸電離出醋酸根離子，所以c（H+）＞c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；
          C．根據(jù)物料守恒得n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=1mol，故C正確；
          D．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，醋酸的弱電解質(zhì)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度增大，所以溶液的pH減小，故D正確；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液中存在電荷守恒、物料守恒即可解答，注意離子濃度大小的判斷方法，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
          ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
          acb
          acb
          （填a、b、c）；
          ②氫離子濃度最小的是
          b
          b
           （填a、b、c）．
          （2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

          （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
          △H3＞△H2＞△H1
          △H3＞△H2＞△H1
          ．
          （4）已知：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
          H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
          在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質(zhì)量為
          6
          6
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
          S2-＞O2-＞Na+
          S2-＞O2-＞Na+
           （填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ．
          （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
          2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
          ．
          （3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
          H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
          H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
          ．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)，NaCl溶液的PH=
          13
          13
             （假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變）
          （4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ）
          ＜
          ＜
           t（ B ）（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）．平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
          ＞
          ＞
          a（ B ）．
          （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有
          cd
          cd
           （填“序號(hào)”）．
          a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
          b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
          c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年黑龍江慶安縣第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）已知X、Y、Z、W是短周期常見(jiàn)非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下都是氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
          


          （1）寫出元素符號(hào)：X____、Y____、Z____、W____。
          


          （2）、按X、Y、Z、W的順序，這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1：3的化合物，該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
          


          （3）、將9gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中含的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）________，其物質(zhì)的量分別是________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在常溫下，1L1mol?L-1醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的（ ）
          A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
          B．醋酸溶液中各微粒濃度大小的關(guān)系：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=1mol
          D．升高溫度，醋酸溶液的pH值變小
          

			
          

			
          
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