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          【題目】取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到4.48升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和3.6克水，這混合氣體可能是
          A.CH4、C3H8B.C2H4、C3H4C.CH4、C3H4D.C2H2、C3H8
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升即物質(zhì)的量為0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到4.48升二氧化碳即物質(zhì)的量為0.2mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和3.6克水即物質(zhì)的量為0.2 mol，這混合氣體可能是
          假設(shè)混合烴的平均組成為CxHy，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)
           1 mol x mol  mol
           0.1mol 0.2mol 0.2mol
          x=2 y=4
          即混合烴的平均組成為C2H4，
          A選項(xiàng)，CH4、C3H8混合物平均組成y介于4、8之間，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B選項(xiàng)，C2H4、C3H4混合物平均組成x介于2、3之間，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C選項(xiàng)，CH4、C3H4混合物平均組成x介于2、3之間，y=4，故C項(xiàng)正確；
          D選項(xiàng)，C2H2、C3H8混合物平均組成x介于2、3之間，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
          B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
          C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3
          D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生產(chǎn)生活中常用84消毒液殺菌消毒�；瘜W(xué)課外小組用Cl2和NaOH固體、水制取84消毒液。請回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為________，收集Cl2應(yīng)使用_____法，要得到干燥的Cl2可選用_____作干燥劑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為______mol。
          (2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制時(shí)稱量NaOH固體的質(zhì)量為_____g，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。
          (3)制取84消毒液的離子方程式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化 的曲線如右圖所示，下列說法正確的是
          A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明H2SO4不是電解質(zhì)
          B.a時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等
          C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子
          D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機(jī)物，兩者均可通過糧食釀造獲得。
          (1)乙醇和乙酸所含官能團(tuán)的名稱分別為______、______。
          (2)可用于鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑是：______。（回答一種即可）
          (3)寫出乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式。______。
          (4)工業(yè)上可用乙烯與水反應(yīng)制取乙醇，該反應(yīng)類型為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。合成路線如圖：
          已知：R1—CHO+ R2—CH2—CHO。
          請回答：
          （1）已知：A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__。
          （2）J的結(jié)構(gòu)簡式是__，G所含官能團(tuán)的名稱是__。
          （3）寫出A與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式__，H→I的反應(yīng)類型是__。
          （4）符合下列條件E的酸化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有__種。
          ①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)
          （5）結(jié)合題中給信息，設(shè)計(jì)以C2H4為原料反應(yīng)制備1,3-丁二烯的合成路線___（其他試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（ ）
          A.新制濁液B.NaOH溶液
          C.濃溴水D.酸性溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）欲使3mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量為____mol（已知：KClO3被還原成KCl）。
          （2）向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為___g。
          （3）將0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/L HCl，加入2mol/L NaOH，要使沉淀的量達(dá)到最大值，則加入NaOH的量最少為___mL。
          （4）200℃時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增大了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。
          Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)
          (1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
          CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
          S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
          寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。
          (2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______。
          A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.平衡狀態(tài)時(shí),2v正(CO)=v逆(SO2)
          C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
          Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：
          反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
          反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
          (3)對于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間(min)
          濃度(mol·L-1)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          ①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
          A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
          C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
          (4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________；在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
          ②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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