【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標況)
B.b電極上發(fā)生的電極反應式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
C.c電極上進行還原反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池
D.d電極上發(fā)生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
【答案】C
【解析】
電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O。
A.陽極電極反應計算，當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生1.12LH2故A錯誤；
B.b電極上發(fā)生的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B錯誤；
C.c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故C正確；
D.d電極上發(fā)生的電極反應是：2H2-4e-=4H+；故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1
（1）氫氣的燃燒熱是__________
（2）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1，寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________
（3）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是_____
（4）恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下反應，其反應過程和能量關(guān)系如圖所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：__________
②△H2=__________kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
①難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等
②難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動
③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則
沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含
④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小
⑤為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
⑥洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好
A.①②③B.①②③④⑤⑥C.⑤D.①⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：
已知：Ⅰ．
（或?qū)懗?/span>
R代表取代基或氫）
Ⅱ．甲為烴
Ⅲ．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2請完成以下問題：
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．
（2）X→Y的反應類型為：______；D→E的反應類型為：______．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是______．
（4）寫出下列化學方程式：
A→B______；
Z→W______．
（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預期，產(chǎn)率不高的原因可能是______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. HA的電離方程式為HA=H++A-
B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應
C. A點所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
D. C點所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應正反應是_________熱反應。升高溫度，正反應速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）＝______。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。
A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
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【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是(雙選)( )
A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為ρ，則
＝h
B.鋅電極上發(fā)生還原反應
C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D.當石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應立即取出鐵皮
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)反應：2Na2CO3+ SnO2+4S
Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列問題：
【1】①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。
②在上述反應中非金屬元素的非金屬性由強到弱順序為：______；其中的單質(zhì)原子核外有______種不同能量的電子。
【2】上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是_________（選填編號）。
a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中
c．單質(zhì)與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度
【3】在上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。常溫下，測得Na2SnS3溶液pH>7，請用離子方程式解釋其原因：________。
【4】錫（Sn）元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體——灰錫和白錫。已知：Sn（s、灰）
Sn（s、白）-2.1 kJ，根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是__________。
a．灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應
b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在
c．白錫所具有的能量高
d．同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學變化，但卻不屬于氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L-1
B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)
D. 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2
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