Question

【題目】某同學探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．
向新制得的溶液中滴加少量新制的氯水	B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
將鎂條投入稀鹽酸中	D.反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
將鋁條投入稀鹽酸中	E.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的： ______ 。

(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制溶液等．儀器：① ______ ，② ______ ，③ ______ ，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。

(3)實驗內(nèi)容：填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式 _______________________

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式
1
2
3
4
5

(4)若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的相對強弱，請你設計實驗實驗用品自選，不要求寫化學方程式： ______ 。

(5)實驗結(jié)論： ______ 。

Answer 1

【答案】探究同一周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 燒杯 試管

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式
1	B
2	E
3	A
4	C
5	D

膠頭滴管 向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

【解析】

(1)根據(jù)實驗方案可知實驗目的，①③④⑤是同一實驗目的，②可說明另一實驗目的；
(2)根據(jù)實驗條件和實驗藥品的性質(zhì)結(jié)合實驗操作判斷所需儀器；
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象來判斷實驗方案及發(fā)生的化學反應；
(4)根據(jù)氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應，而氫氧化鋁與氫氧化鈉反應來解答；
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強弱，分析實驗的結(jié)論；

(1)由實驗方案①③④⑤可驗證金屬的活潑性，②可驗證非金屬的活潑性，即實驗目的為證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律(或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規(guī)律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱)， 故答案為：探究同一周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；

(2)鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，一般應在燒杯中進行；做鎂帶、鋁條與2mol/L的鹽酸反應，一般要在試管中進行；向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，需要膠頭滴管； 故答案為：燒杯；試管；膠頭滴管；

(3)由A浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色可知，該現(xiàn)象對應方案鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，離子反應為：；

由B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色可知，該現(xiàn)象對應的方案為用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，離子反應為：；

由C反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，該現(xiàn)象對應的方案為將鋁條投入稀鹽酸中，離子反應為：；

由D劇烈反應，產(chǎn)生大量無色氣體可知，該現(xiàn)象對應的方案為將鎂條投入稀鹽酸中，離子反應為：；

由E生成淡黃色沉淀可知，該現(xiàn)象對應的方案為向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，發(fā)生的離子反應為：；

故答案為：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式
1	B
2	E
3	A
4	C
5	D

(4)氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應，而氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，說明氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁，所以向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；

故答案為：向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；

(5)由實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強， 故答案為：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；