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        1. 【題目】短周期主族元素WXYZ,它們在周期表中位置如圖所示,X的一種氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽。下列說法正確的是

          A. X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物

          B. YZ和氫三種元素形成的化合物中,Z的化合價越高氧化性越強

          C. W的氧化物是酸性氧化物,能與堿、水反應,不能與酸反應

          D. T元素單質(zhì)具有半導體的特性,TY元素可形成兩種化合物TY

          【答案】D

          【解析】

          N元素形成的氫化物氨氣與硝酸可反應生成硝酸銨,則說明XN,根據(jù)元素周期表的位置關系可推出Y、Z、W、T分別是O、Cl、SiGe元素,結合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)作答。

          根據(jù)上述分析可知,XYZ、W、T分別是NO、Cl、SiGe,則

          A. X的氫化物為NH3,分子間存在氫鍵,比同族短周期其他元素的沸點高,A項錯誤;

          B. 氧化性強弱:HClO>HClO2>HClO3,跟含氧酸的元素化合價無直接關系,B項錯誤;

          C.二氧化硅可與氫氧化鈉反應,但不與水反應,可與氫氟酸可以發(fā)生反應生成四氟化硅與水,C項錯誤;

          D. Ge位于元素周期表的金屬與非金屬的邊界線上,具有半導體的特性,與C同族,C可形成COCO2,根據(jù)同族元素的相似性可知,其氧化物可以是GeOGeO2,D項正確;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫時,向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是(

          A. a點時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

          B. b點時:c(Na+)<c(CH3COO-)

          C. c點時:c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+)

          D. d點時:c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2,當達到新的平衡時,下列說法中不正確的是

          A新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

          B新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

          C新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

          D新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】純過氧化氫(H2O2)是淡藍色的黏稠液體,可與水以任意比混合,水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗,請你參與其中一起完成下列學習任務:

          (1)過氧化氫中氧元素的化合價是__。

          (2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為__。

          (3)同學們用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應原理為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2。

          在該反應中,H2O2__(氧化還原”);酸性高錳酸鉀溶液應裝在__(酸式堿式”)滴定管中。

          當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀標準溶液,__即滴定到達終點。

          用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復滴定四次,每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示:

          第一次

          第二次

          第三次

          第四次

          體積(mL)

          17.10

          18.10

          18.00

          17.90

          則試樣中過氧化氫的濃度為___mol·L-1。

          若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結果__(偏低、偏高不變”)

          (4)同學們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關于褪色原因:甲同學認為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學的說法是否正確:__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關數(shù)據(jù)下表所示:

          溶解度/g/100g水)

          化合物

          Zn(OH)2

          Fe(OH)2

          Fe(OH)3

          Ksp近似值

          10-17

          10-17

          10-39

          回答下列問題:

          1)該電池的正極反應式為 ____。

          2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn__________g。(已經(jīng)F=96500C/mol

          3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,加堿調(diào)節(jié)至pH___________時,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH_________時,鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果是_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學用語回答下列問題:

          周期

          IA

          IIA

          IIIA

          IVA

          VA

          VIA

          VIIA

          0

          2

          3

          4

          1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);

          2)⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有__________________

          3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應生成的化合物的電子式:_________。

          4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是________(填離子符號)

          5)①~⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________(填物質(zhì)化學式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質(zhì)化學式),該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

          6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài),是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示:

          下列說法錯誤的是

          A. Y、Z分別為H2、Cl2

          B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應生成碳化硅,在該副反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

          C. SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl,據(jù)此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價

          D. YSiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是

          A. 加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率增大 B. 減小容器體積,平衡不移動

          C. 增大c(A),A的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度,v 增大,v 減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2-溴丙烷制取1,2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]經(jīng)過三步。請寫出相應的化學方程式,注明反應類型。

          (1)___________ 反應類型 ___________

          (2)__________ 反應類型 ___________

          (3)_________ 反應類型 ____________

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