【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是
A. X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物
B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強(qiáng)
C. W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)
D. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和
【答案】D
【解析】
N元素形成的氫化物氨氣與硝酸可反應(yīng)生成硝酸銨，則說明X為N，根據(jù)元素周期表的位置關(guān)系可推出Y、Z、W、T分別是O、Cl、Si與Ge元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)作答。
根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W、T分別是N、O、Cl、Si與Ge，則
A. X的氫化物為NH3，分子間存在氫鍵，比同族短周期其他元素的沸點高，A項錯誤；
B. 氧化性強(qiáng)弱：HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合價無直接關(guān)系，B項錯誤；
C.二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)，但不與水反應(yīng)，可與氫氟酸可以發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅與水，C項錯誤；
D. Ge位于元素周期表的金屬與非金屬的邊界線上，具有半導(dǎo)體的特性，與C同族，C可形成CO與CO2，根據(jù)同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或GeO2，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）
A. a點時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B. b點時：c(Na+)<c(CH3COO-)
C. c點時：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點時：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法中不正確的是
A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于
D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】純過氧化氫(H2O2)是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：
(1)過氧化氫中氧元素的化合價是__。
(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為__。
(3)同學(xué)們用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在該反應(yīng)中，H2O2被__(填“氧化”或“還原”)；酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，__即滴定到達(dá)終點。
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為___mol·L-1。
④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果__(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
(4)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學(xué)的說法是否正確：__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ____。
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn__________g。（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加堿調(diào)節(jié)至pH為___________時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_________時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是_________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學(xué)用語回答下列問題：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；
（2）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________；
（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_________。
（4
（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C. SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
A. 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大 B. 減小容器體積，平衡不移動
C. 增大c(A)，A的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度，v正 增大，v逆 減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]經(jīng)過三步。請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型。
(1)___________ 反應(yīng)類型 ___________
(2)__________ 反應(yīng)類型 ___________
(3)_________ 反應(yīng)類型 ____________
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