Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（   ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進行。

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

 

Answer 1

B

解析:中和熱指酸堿反應生成1 mol水所放出的熱量，因此H₂SO₄和Ca(OH)₂的稀溶液反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，若是濃溶液或生成微溶于水的硫酸鈣，則生成1 mol水所放出的熱量＞57.3kJ/mol，A錯；B正確；根據△G=△H-T△S，在高溫下可自發(fā)進行，C錯；燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，比如甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，D錯。