某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g),5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則( )
A．a＝3 B．a＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學部分 題型：填空題
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__ __。
②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡
常數(shù)（K）
|
溫度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。
（2）已知在常溫常壓下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1）
△H=—44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。
（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：
則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。
當銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_ __L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__ __。
②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡
常數(shù)（K）
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。
（2）已知在常溫常壓下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1） △H=—44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。
（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：
則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。
當銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_ __L。
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=1,可求出x=40%,C對。
