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          水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
          （1）含有較多          離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式
          為             （寫出一個即可）。
          （2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過
                 （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是           。
          （3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為          。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是         。
          （4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的               。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Mg(OH)2
          開始沉淀pH
          		1.5
          		3.3
          		9.4
          實驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          (1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________                 。
          (2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是___________________________
          _____________________________________________________________________。
          (3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________，
          再進行__________、         、          (依次填寫實驗操作名稱)。
          (4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。
          A．小于1.5B．1.5～3.3
          C．7～8D．大于9.4
          (5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好(填序號，裝置可重復使用)：________________________________________________________________________，

          裝置C應盛的試劑是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分) 硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

          已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

          回答下列問題：
          （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
          （2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
          （3）產(chǎn)品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                       。
          （4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判斷Ba(NO3)2已過量的方法是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學實驗小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據(jù)要求填空：

          ⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：
                     __________________               。
          ⑵為使反應物充分反應，以下措施中正確的是       （填寫對應序號）。
          ①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài) ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài) ③使用稀硫酸作催化劑 ④作用濃硫酸作催化劑
          ⑶如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。
          答：                                                        。
          ⑷A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結(jié)論，你認為這一結(jié)論正確嗎？為什么？
          答：                                                        。
          ⑸B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是             ，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是           。
          ⑹C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結(jié)論。請你運用所學知識，評價該同學的結(jié)論是否正確。
          我的評價是：                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）乙醇在實驗中用途廣泛。
          (1)下圖為實驗室用乙醇制取乙烯并與溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分裝置圖，

          ①請選用左圖實驗儀器示意圖在方框內(nèi)畫出乙烯的發(fā)生裝置(夾持裝置不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)。
          ②B和D裝置都盛有NaOH溶液，它們的作用是：B    ____      __、D_________________。
          ③試寫出以乙醇、濃硫酸、溴水為主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化學反應方程式。
          _________________________________________________
          _________________________________________________
          ④實驗室用E圖裝置點燃乙烯，燃燒時會產(chǎn)生黑煙，實驗時若要迅速熄滅火焰，最簡單、安全的操作方法是：                    。
          (2)實驗室可用C2H518OH和乙酸按圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）

          請?zhí)羁眨?br />①寫出實驗室制乙酸乙酯的化學方程式(要標出氧-18示蹤原子)
          _______________________________________________________
          ②實驗中加熱試管的目的是：                                          
          ③試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是                         
          ④反應結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置。（夾持和加熱裝置省略）。

          （1）寫出圖中儀器A的名稱：             。
          （2）裝置中ｘ試劑為             ；裝置中飽和食鹽水的作用是                。
          （3）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為                                     。
          （4）若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成     色，反應的離子方程式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （20分）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙請回答下列問題。
          （1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有­             （填序號）
          （2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為             �，F(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是­         （填序號）
          （3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到       ml的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒       ，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用        滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。
          (4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
          A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
          B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________；
          C、定容時仰視溶液的凹液面_________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應制得氧氣。某同學對A、B兩種物質(zhì)進行探究，實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是 

          A. B在反應①中可能起催化作用                   B．設計③的目的是制取氧氣
          C．第②步分離混合物的方法是過濾                 D．白色沉淀D為CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室制備Cl2通常采用下列反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是：

           C                        d 
          

			
          

			
          
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