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          下列說法中，正確的是   （    ）
          A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體 
          B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同 
          C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl>H2S 
          D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，故A錯誤；B、16O與18O是同一種元素形成的不同原子，故中子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，故B正確；C、非金屬性強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就強，故穩(wěn)定性甲烷大于硅烷，還原性硫化氫大于氯化氫，故C錯誤；D、K+、Ca2+電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故鉀離子半徑大于鈣離子的半徑，故D錯誤；故選B。
          考點：同素異形體的概念、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的遞變規(guī)律、離子半徑的比較等知識
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中互為同位素的是                               （   ）
          A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是
          A．元素Y的最高化合價為+7
          B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX
          C．Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應
          D．化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：
          HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是
          A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 
          B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強 
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強  
          D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,下列敘述正確的是
          元素代號
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.089
          		0.102
          		0.074
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+2
          		+6、-2
          		-2
          A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
          B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T>H2R
          C．M與T形成的化合物能溶于氨水溶液
          D．相同條件下，單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應的速率：M>L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是
          A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子
          B．H原子核內(nèi)有1個中子
          C．O2和O3互為同位素
          D．通常情況下，He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組比較不正確的是 （   ）
          A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
          B．還原性:K>Na>Li,故
          C．容沸點:Li>Na>K
          D．原子半徑:Li<Na<K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 
          B．從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增大而加深 
          C．熔、沸點：Li>Na>K 
          D．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是
          A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料 
          B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z 
          C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu) 
          D．W、Y、Z元素對應的氫化物穩(wěn)定性最強的是H2Y 
          

			
          

			
          
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