【題目】A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為36，A、C同族，B2+離子核外有10個電子，回答下列問題：
(1)A、B、C三種元素的符號分別是_________、_________、_________
(2)A、B、C之間任取兩種能形成多種化合物，其中屬于共價化合物的化學式分別為_________、___________
(3)分別寫出A、B的電子排布式：A_________、B________
(4)寫出C的價電子軌道排布圖：________
【答案】O Mg S SO2 SO3 1s22s22p4 1s22s22p63s2 
【解析】
B2+離子核外有10個電子，則B原子核外有12個電子，所以B為Mg，三種元素原子序數(shù)之和為36，且A、C同族，則A的原子序數(shù)為8，C的原子序數(shù)為16，所以A為O，C為S。
(1)根據(jù)分析，三種元素的符號分別是O、Mg、S；
(2)只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以共價化合物為SO2、SO3；
(3)O為8號元素，原子核外有8個電子，所以電子排布式為1s22s22p4；Mg為12元素，核外有12個電子，電子排布式為1s22s22p63s2；
(4)S元素的價電子排布為3s23p4，排布圖為。
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浙江之星學業(yè)水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1
反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K2
不同溫度下，K1、K2的值如下表：
現(xiàn)有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，結合上表數(shù)據(jù)，反應Ⅲ是___(填“放熱”或“吸熱”）反應，為提高CO2的轉化率可采用措施有___（寫出任意兩條）。
(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。
③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系。則曲線d代表的物質(zhì)化學名稱為____，T4溫度時，該反應平衡常數(shù)KP的計算式為____。
（3）工業(yè)上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____和H++HCO3- ==CO2↑+H2O
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質(zhì)結構與性質(zhì)]
能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
（1）原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒，稱為等電子體。等電子體具有相似的化學鍵特征，性質(zhì)相似。CO的結構式為_______________。
（2）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式______ 。
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯(
)的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為______；1 mol 分子中
鍵的數(shù)目為______ 。
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。
②硫化鋅的晶胞中(結構如右圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_______。
③二氧化硒分子的空間構型為________。
（5）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵。________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。
（1）A中反應的化學方程式為_____。
（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應為____。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是___。
（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。
（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標準溶液滴定。（反應原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應）。
①滴定終點的現(xiàn)象為____。
②重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如圖：
（1）濾渣I的主要成分是___(填化學式)。
（2）浸取過程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任寫一條)。
（3）還原時，若試劑X為一種單質(zhì)，則X的化學式為___。
（4）若試劑X選用SO2，寫出還原步驟的離子方程式：___。
（5）常見離子形成氫氧化物沉淀的pH見表，則該流程中pH應該調(diào)節(jié)為___(范圍)。
pH | Al3+ | Fe2+ |
開始沉淀 | 3.0 | 5.8 |
完全沉淀 | 5.0 | 8.8 |
（6）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是___、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為科學家正在研發(fā)的新型電池，該電池容量大，電流穩(wěn)定等多方面優(yōu)點。該電池的電池總反應式為：Na(1－x)MO2+NaxCn
NaMO2+nC，下列說法正確的是（ ）
A.電池充電時，NaMO2電極為陽極
B.放電時，負極反應式：NaMO2－xe-=Na(1－x)MO2＋xNa+
C.電解質(zhì)可以選用無水乙醇
D.充電時，陽極反應式為：nC+xNa+＋xe-=NaxCn
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B．陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：X(g) + 3Y(g)
2Z(g) ΔH < 0。圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所變化，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是（ ）
A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強D.t4~t5時間內(nèi)反應物轉化率最低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：
(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式： ______ ．
(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．
寫出反應的離子方程式： ______ ．
(3)向100mL
硫酸鋁銨
溶液中逐滴滴入
溶液．隨著溶液體積V的變化，沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示：
①請認真思考，寫出相應的離子方程式：
OA段： ______
OB段： ______
BC段： ______
CD段： ______
②當
離子恰好全部沉淀時，生成
物質(zhì)的量為 ______ mol．
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