下列離子反應(yīng)方程式能正確表達(dá)相關(guān)反應(yīng)的是A．在FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-B．用石墨電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+D．等物質(zhì)的量濃度的小蘇打溶液和石灰水按體積比3:2混合:3 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列離子反應(yīng)方程式能正確表達(dá)相關(guān)反應(yīng)的是

A．在FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B．用石墨電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O電解Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C．向CaCl₂溶液中通入CO₂氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2H⁺

D．等物質(zhì)的量濃度的小蘇打溶液和石灰水按體積比3:2混合：

3HCO₃^-+2Ca²⁺+3OH^-＝2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

試題分析：A、不符合溴化亞鐵的化學(xué)組成比，因此在FeBr₂溶液中通入足量氯氣的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，A不正確；B、用石墨電極電解氯化鎂溶液生成物是氯氣、氫氣和氫氧化鎂白色沉淀，B不正確；C、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此氯化鈣溶液與二氧化碳不反應(yīng)，C不正確；D、等物質(zhì)的量濃度的小蘇打溶液和石灰水按體積比3:2混合：3HCO₃^-+2Ca²⁺+3OH^-＝2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O，D正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄²^－＝BaSO₄↓

B．FeCl₃溶液中加入Cu粉：2Fe³⁺+3Cu＝2Fe+3Cu²⁺

C．酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I^－+2H⁺+H₂O₂＝I₂+2H₂O

D．氯化鋁溶液中滴加氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反應(yīng)來制取Na₂S₂O₃。

圖1 圖2
（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na₂S₂O₃的化學(xué)方程式_ ___。
如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na₂S₂O₃生成外，還有_____(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。
（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂===2NaI＋Na₂S₄O₆。
① 利用KIO₃、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。
② 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na₂S₂O₃·5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__ 作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有_____。
③ 若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na₂S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na₂S提純。已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：
① 將已稱量好的工業(yè)Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
② 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，進(jìn) 出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；
③ 待_____時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④ ___________________________；
⑤ ________________________；
⑥ 將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時(shí)：
①HClO(aq)+OH^-(aq)= ClO^-(aq)+ H₂O(l) ΔH＝-Q₁kJ·mol^－1
②H⁺(aq) +OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：
HClO(aq)=H⁺(aq)+ClO^-(aq) ΔH＝-（57.3+Q₁）kJ·mol^－1

B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:
2C(H⁺)-2C(OH^-)=C(ClO^-)-C(HClO)

C．已知酸性H₂SO₃>HClO>HSO₃^-, 則向Na₂SO₃溶液中加入HClO的離子方程式為：SO₃^2-+ HClO= HSO₃^-+ ClO^-

D．已知酸性CH₃COOH>HClO,則等濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中：

C(Na⁺)> C(ClO^-)> C(CH₃COO^-)> C(OH^-)> C(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．為緩解胃酸過多，服含NaHCO₃的抗酸藥：HCO₃^-+H⁺＝H₂O+CO₂↑

B．FeSO₄溶液被氧氣氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O＝4Fe³^＋＋4OH^－

C．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

D．將Na₂O₂加入H₂O中：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                            。（寫一種即可）
（3）已知CrO₄²^－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO₄²^－+2H⁺= Cr₂O₇²^－+H₂O；     3CrO₄²^－+4H⁺= Cr₃O₁₀²^－+2H₂O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                    。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                 。
（4）在含Cr₂O₇²^－廢水中存在著平衡：Cr₂O₇²^－+H₂O

2CrO₄²^－+2H⁺，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
□Cr₂O₇²^－+□S²^－+□H₂O ——□Cr(OH)₃+□S₂O₃²^－+□OH^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）₂+CO₃²^﹣=CaCO₃↓+2OH^﹣

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl₂+2OH^﹣=ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O

D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．乙酸鈉溶液顯堿性的原因：CH₃COO^－＋H₂O===CH₃COOH＋OH^－