【題目】下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B. 10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C. 在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 0.1 mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
【答案】B
【解析】根據(jù)電荷守恒，0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)+ c(H＋)，故A錯誤；10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，氫氧化鋇有剩余，溶液呈堿性，若混合后溶液的體積為20 mL，則 
， c(H＋)= 
，則溶液的pH=12，故B正確；在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)<c(NH4+)，故C錯誤；根據(jù)物料守恒，0.1 mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的為( )
A. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag
B. 稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3
C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D. 氧化鎂與鹽酸反應 MgO+2H+=Mg2++H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子層結構；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是_______________。（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________________________。
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是___________________。A 和B的氧化物所屬的晶體類型分別為__________和___________。
（3）C和D反應可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構型為______________，中心原子的雜化軌道類型為______________________。
（4）化合物D2A的立體構型為_____________，中心原子的價層電子對數(shù)為_______________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為____________________________________。
（5）A 和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，F的化學式為_____________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________________。
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【題目】有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。
已知：
①E能發(fā)生銀鏡反應，在一定條件下，1 mol E能與2 mol H2反應生成F；
②R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈。
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________；
（2）E的結構簡式為__________________________；
（3）C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為____________________________；
（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式____________________；
（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：
X的結構簡式為_______，步驟Ⅱ的反應條件為___________，步驟Ⅳ的反應類型為______。
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【題目】Ⅰ、在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。
(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L。
(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
Ⅱ、現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
(4)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 (填序號)___________。
(5)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH
濃度由大到小的順序是 (填序號)_________________。
(6)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________(填字母序號)。
A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)
B．c(Na＋)＝0.1 mol/L
C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(H＋)>c(OH－)
Ⅲ、常溫下，amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反應后混合液呈中性，求該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)________。
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【題目】制取下列物質(zhì)時，用乙烯作原料不能一步完成的是
A.CH3CH2ClB.CH2=CHClC.CH3CH2OHD.CH2Br-CH2Br
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【題目】碳、氮等元素及其化合物和人類生產(chǎn)、生活密切相關，請回答下列問題：
(1)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，生產(chǎn)過程中會發(fā)生以下反應：
主反應：
副反應：
①工業(yè)上往往采用物料比
在1.7—2.0之間，主要目的是____________。
②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵 | N-N | O=O |
鍵能/kJ· mol-1 | 946 | 497.3 |
則拆開1mol NO中的化學鍵需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入l mol NO和一定物質(zhì)的量的CO，在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO (g)+2CO (g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物質(zhì)10 s隨反應時間t的變化曲線如圖：
①前10 s內(nèi)N2的平均生成速率為____。
②已知在t1時刻反應速率加快，則在t1時刻改變的條件可能是____。（填寫一種）
(3)在723K時，將0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反應平衡后，水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.10。
①CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率等于______，反應平衡常數(shù)K等于______(保留兩位有效數(shù)字)。
②再向容器中加入過量的CoO (s)和Co (s)，則容器中又會增加如下平衡：CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反應平衡時，容器中水的物質(zhì)的量分數(shù)為0. 30，則K1等于____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH
C. 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D. 23gNa與O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個電子
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