Question

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99kJ．請回答：
（1）圖中A點(diǎn)表示

反應(yīng)物的總量

，a=

-198

．
（2）E_a的大小對該反應(yīng)的△H

無

（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)

降低

（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1

，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為

1185kJ

_．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)A表示反應(yīng)物總能量；根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比；
（2）根據(jù)物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能；
（3）根據(jù)在101kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫；根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱以及1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的反應(yīng)熱利用蓋斯定律來求．

解答：解：（1）因圖中A表示反應(yīng)物總能量；因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol-1，則2SO₂（g）+O2（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案為：反應(yīng)物總能量；-198；
（2）因物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能，則Ea減小，故答案為：無；減��；
（3）因燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1；因單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，則S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ?mol-1，而 1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol-1，則SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ?mol-1，由蓋斯定律可得：S（s）+

3

2

O2（g）=SO₃（g）△H=-296KJ?mol-1+（-99kJ?mol-1）=-395KJ?mol^-1，所以S（s）生成3molSO₃（g）的△H為-395KJ?mol-1×3=-1185 KJ?mol-1，故答案為：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1；-1185．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)過程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大．