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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
          B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA
          C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA
          D.反應(yīng) + →  + 中，每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得出溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故A錯(cuò)誤；
          B選項(xiàng)，32.5 g FeCl3物質(zhì)的量為0.2mol，其水解形成Fe(OH)3膠體，膠體粒子是聚合體，因此膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；
          C選項(xiàng)，1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物PC15的物質(zhì)的量小于1mol，因此PC15中含P—36C1鍵數(shù)目小于為2NA，故C錯(cuò)誤；
          D選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)式知x=3，即反應(yīng) + →  + 中，每生成294g 即1mol，則釋放的中子數(shù)為3NA，故D正確；
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)合成中間體，用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          (1)有機(jī)物X的質(zhì)譜圖：
          有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量是__________。
          (2)將10.0 g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2 g，KOH濃溶液增重22.0 g。有機(jī)物X的分子式是________________。
          (3)經(jīng)紅外光譜測(cè)定，有機(jī)物X中含有醛基；有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰，峰面積之比是3∶1。有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是
          A.常溫常壓下，11.2 LNH3所含的原子數(shù)為2NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2所含的原子數(shù)為NA
          C.常溫常壓下，80 gSO3所含的氧原子數(shù)為3NA
          D.一定條件下，56 g鐵與足量HNO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為探究和比較二氧化硫和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
          回答下列問題：
          (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；制備SO2時(shí)選用濃硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。
          (2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備C12，反應(yīng)的離子方程式為 __________________________。若有8.7gMnO2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ______________。
          (3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到裝置B、D中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。 
          (4)小組中甲同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會(huì)更強(qiáng)。為驗(yàn)證甲同學(xué)的推斷，在同溫同壓下，他們同時(shí)將SO2和C12等體積通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液_____________(填字母）。
          a.很快褪色 b.幾乎不褪色 c.先褪色后復(fù)原
          出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是________________________________ (用化學(xué)方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)中指定的比值是2∶1的是
          A.金剛石晶體中C與C-C鍵的物質(zhì)的量之比
          B.K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比
          C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
          D.H2SO3溶液中陽、陰離子數(shù)比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示（假設(shè)恰好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是
          A.途徑①所用混酸中，H2SO4與 HNO3物質(zhì)的量之比為2:3
          B.1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中，O2為 0.75mol
          C.Z 只能是葡萄糖
          D.相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨氣的的制備方法，并測(cè)定其分子組成。
          同學(xué)甲用下圖所示裝置制備氨氣。
          已知：加熱和飽和溶液可以制取。
          (1)、D、G處的酒精燈最先點(diǎn)燃的是 ___________填字母。
          (2)寫出B中制取的反應(yīng)的離子方程式：__________。
          (3)圖示裝置從左到右正確連接順序：________________。
          同學(xué)乙用下圖所示裝置夾持裝置已省略制備氨氣，并與CuO反應(yīng)測(cè)定氨氣的組成。
          (1)同學(xué)乙在相同條件下，選擇不同固體試劑制取氨氣，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)方案 
          固體試劑 
          體積 
          1 
           CaO 
            
          1753 
          2 
            
          1892 
          3 
            
            
          1354 
          4 
            
          1384 
          分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好？________填序號(hào)，該方案制取氨氣效果好的可能原因是_______________。
          (2)裝置D的作用是______________________________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若測(cè)得干燥管C增重，裝置E中氣體的體積為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為___________用含m、V的代數(shù)式表示；若測(cè)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)E裝置中液面左低右高，則測(cè)得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不變”。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為探究漂白性的原因進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知易溶于水，能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡： 
           ；
           。
          實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末與硫酸制取，裝置如圖氣密性良好。
          (1)盛裝的硫酸的儀器名稱是________。使用的硫酸比用的硫酸反應(yīng)效果好，其原因是________。裝置B的作用是________。
          (2)第一次實(shí)驗(yàn)：
          C裝置中混合溶液 
          品紅的水溶液 
          品紅的乙醇溶液 
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
          紅色褪去 
          無變化 
          從上述實(shí)驗(yàn)可知使品紅水溶液褪色的微�？赡転�________寫出兩種即可。
          (3)實(shí)驗(yàn)小組為進(jìn)一步探究是使品紅水溶液褪色的原因之一，進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)：取與第一次實(shí)驗(yàn)等體積等濃度的品紅水溶液于裝置C中，再加入少量NaOH固體，品紅水溶液無明顯變化，然后通入氣體，C裝置中品紅水溶液褪色。以上實(shí)驗(yàn)______填“能“或“不能”證明是使品紅溶液褪色的原因之一，試用離子方程式說明理由：________。
          (4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)探究是使品紅水溶液褪色的原因之一的實(shí)驗(yàn)方案：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
          根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 操作Ⅰ是萃取分液
          B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇
          C. 操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀
          D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
          

			
          

			
          
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