Question

下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定
②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性強(qiáng)
③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS．

A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤

Answer 1

分析：可從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、氫化物的熱穩(wěn)定性、得電子能力強(qiáng)弱等來(lái)做出判斷．

解答：解：①HCl比H₂S穩(wěn)定，說(shuō)明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子，即氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故①正確．
②元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，即②不正確．
③HClO₄和H₂SO₄分別是氯、硫兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO₄酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯元素非金屬性強(qiáng)，故③正確
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，即Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，說(shuō)明Cl₂的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，即Cl奪取電子的能力比S強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，故④正確．
⑤非金屬性與形成穩(wěn)定離子需要得幾個(gè)電子無(wú)關(guān)，即⑤不正確．
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，說(shuō)明Cl能奪取Fe的3個(gè)電子；S與Fe反應(yīng)生成FeS說(shuō)明S只能奪取Fe的2個(gè)電子．因此非金屬性Cl＞S，即⑥正確．
綜上分析，②⑤不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題把能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素與不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素結(jié)合起來(lái)，具有很強(qiáng)的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知識(shí)是解決這類題目的重中之重．