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          （2011?泰州一模）高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
          3Zn（OH）2+4KOH+2Fe（OH）3
           充電 
          .
          放電
          3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列判斷正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，
          高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，
          根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，
          充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽極消耗OH-離子，堿性要減弱．
          解答：解：解：A、充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，故A錯誤；
          B、充電時陰極電極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，附近溶液的pH變大，故B正確；
          C、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正確；
          D、放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，無質(zhì)量變化，故D錯誤；
          故選BC．
          點評：本題考查原電池和電解池原理的分析判斷，電極反應(yīng)的書寫方法和電極反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?泰州一模）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．則下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?泰州一模）將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份．向
          其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g（假設(shè)此時硝酸只
          被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體
          的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示．下列判斷錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?泰州一模）近年來高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費增長較快．實驗室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

          （1）實驗中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是
          在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝
          在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝
          ；
          （2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學方程式
          KClO3+3MnO2+6KOH 
           高溫 
          .
           
          KCl+3K2MnO4+3H2O，
          KClO3+3MnO2+6KOH 
           高溫 
          .
           
          KCl+3K2MnO4+3H2O，
          ；
          （3）通入CO2，可使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-及MnO2，則K2MnO4完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約
          66.7%
          66.7%
          （精確至0.1%）
          （4）若通入CO2太多，則在加熱濃縮時，會有
          KHCO3
          KHCO3
          晶體和KMnO4晶體一起析出．
          （5）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是
          溫度過高會導(dǎo)致KMnO4分解
          溫度過高會導(dǎo)致KMnO4分解
          ；加熱時用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是
          受熱均勻，有利于蒸發(fā)溶劑
          受熱均勻，有利于蒸發(fā)溶劑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?泰州一模）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g），達到平衡后生成1.2mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
          請回答下列問題，
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而
          增大
          增大
          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=
          24%
          24%
          ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （3）30℃時，若在同一容器中加入3molA、4molB和
          3
          3
          molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為
          1.6
          1.6
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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