在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
| A．HCl→H2 | B．CO2→CO | C．Fe2O3→Fe | D．Br-→Br2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是
| A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+ |
| B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng) |
| C．反應(yīng)②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA |
| D．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3 + 2Al 
2Fe + Al2O3，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A．Fe元素的化合價(jià)升高 | B．若27 g Al參加反應(yīng)則有3 mol電子轉(zhuǎn)移 |
| C．Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng) | D．Al被還原 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3價(jià)較穩(wěn)定，KBiO3溶液為無(wú)色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量KBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色
④最后通入足量的SO2氣體
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
（提示：該反應(yīng)須在酸性條件下進(jìn)行）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是
| A．原混合酸中NO3—的物質(zhì)的量為0．2 mol |
| B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2 mol/L |
| C．取25mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH =1 |
| D．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
| A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色 |
| B．新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失 |
| C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀 |
| D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價(jià)均有＋2和＋3)。下列說(shuō)法不正確的是( )
| A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價(jià)是＋2 |
| B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價(jià)是＋3 |
| C．該反應(yīng)中LiOH是還原劑 |
| D．該反應(yīng)中O2是氧化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有下列三個(gè)反應(yīng)方程式：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列說(shuō)法正確的是 ( )。
| A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3＋、Cl2 |
| B．根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl2>Co2O3>Fe3＋ |
| C．在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時(shí)，有2 mol HCl被氧化 |
| D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2經(jīng)共熔制備，反應(yīng)原理為6KOH＋KClO3＋3MnO2
KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( )。
| A．KOH和KCl中均含有共價(jià)鍵 |
| B．MnO2在反應(yīng)中被還原 |
| C．K2MnO4的氧化性大于KClO3 |
| D．該反應(yīng)中，每生成3 mol K2MnO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023 |
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