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          下列裝置中，可用于實驗室制取氨氣的是
                  
          A            B                C            D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          （注C答案中收集NH3的試管口應(yīng)是棉花，不應(yīng)是塞子。）
          A是過濾裝置，B是分液裝置，D是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的原子量。請利用圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）。

          請回答下列問題：
          （1）假設(shè)氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為（用小寫字母填寫）______。
          （2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：① 待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量簡C中水的體積（若假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL）；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質(zhì)量為mg），并將其投入試管B中；③ 檢查各裝置的氣密性；④ 旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。
          （3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)字表達式為________。
          （4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無影響）________。
          （5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無影響）_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列制備氣體的實驗設(shè)計中錯誤的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

          （1）步驟①中涉及的離子方程式有：                                    。
          （2）步驟②中加入H2O2的目的是：                          反應(yīng)的離子方程式為                               。
          （3）已知：
          　
          		氫氧化物開始沉淀時的pH
          		氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3＋
          		1.9
          		3.2
          Cu2＋
          		4.7
          		6.7
          Fe2＋
          		7
          		9
          步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為                                           ，
          步驟③中可以用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X是         ：
          a．Cu2(OH)2CO3        b．CuO        c．  Cu(OH)2     d．NH3?H2O
          （4）步驟④進行的操作是                     ，過濾、洗滌、干燥。            在步驟⑤中要得到無水CuCl2，需要在                         加熱CuCl2·2H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (8分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

          請回答下列問題：
          (1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（提示，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+）
          (2) B裝置的名稱是__________；A裝置中的固體可能是________。
          (3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是__________________。
          (4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

          請回答下列問題：
          （1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。
          （2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的優(yōu)點是            
                                   ；調(diào)溶液pH的目的是使          生成沉淀。
          （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是                    。
          （4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：

          上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。
          （5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
          寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w＝ ________________ ；下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
          a．未干燥錐形瓶   
          b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   
          c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。
          （1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是                  。
          （2）濾液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是            。
          （3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定
          ①配制250mL0． 標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量
                  g．
          ②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．316g，酸化后用標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12．00mL。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度。（有關(guān)離子方程式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣體不能用排水集氣法收集的是(    )
          A．NOB．NH3C．O2D．CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗的說法正確的是
          A．測定溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進行檢測
          B．滴定達終點時，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
          C．向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色
          D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
          

			
          

			
          
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