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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
          （已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應物投入量
          		2mol SO2、1mol O2
          		2mol SO3
          		4mol SO3
          SO3的濃度（mol·L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應的能量變化
          		放出akJ
          		吸收bkJ
          		吸收ckJ
          體系壓強（Pa）
          		p1
          		p2
          		p3
          反應物轉化率



          （1）根據(jù)上表下列說法正確的是
          A．  B．  C．   D．
          （2）甲容器中的進行反應的平衡常數(shù)表達式                 。
          （3）甲容器平衡時SO2的轉化率            （用含有a的代數(shù)式表示）
          （4）關于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列說法正確的是
          A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分數(shù)小于原平衡
          B．平衡時，測得SO2的轉化率為12. 5%，O2的轉化率為25%， 開始充入容器中的SO2、O2物質的量之比為4∶1
          C．反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變時反應處于平衡
          D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分數(shù)小于原平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)BD
          (2)
          (3)( a/196.6) 100%
          （4）BC
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江蘇）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
          

          
NH3的濃度（mol?L-1）
c1
c2
c3
          

          
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
          

          
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
          

          
反應物轉化率
α1
α2
α3
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          生物質資源是一種污染小的可再生能源．生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖．
          （1）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質．當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是
          cd
          cd
          ．
          a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
          （2）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應物投入量
1molCO、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
          

          
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
          

          
反應物轉化率
α 1
α 2
α 3
          下列說法正確的是
          ac
          ac
          ．
          a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．K1=K3      d．α2+α3＜100%
          （3）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
          ①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．則：反應開始時：v（正）＞v（逆）的理由是：
          反應前后氣體總質量不變，同溫、同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
          反應前后氣體總質量不變，同溫、同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
          ．
          平衡時，n（CH3OCH3）=
          1.75
          1.75
          mol．
          ②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
          正
          正
          極（填“正”或“負”）；a電極的反應式為
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應物投入量
1molCO.2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
          

          
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
          

          
反應物轉化率
α 1
α 2
α 3
          ①容器內壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是
          2P甲等于2P乙且大于P丙
          2P甲等于2P乙且大于P丙

          ②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
          90.8
          90.8

          ③畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（標出p1、p2，且p1＜p2）．
          ④在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在溫度，容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，在保持恒溫、恒容條件下發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，測得相關數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
起始反應物投入量
3mol X  1mol Y
2mol Z　
6mol X  2mol Y　
          

          
平衡時Z的濃度（mol?L-1）
c1
c2
c3
          

          
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
          

          
平衡時體系壓強
p1
p2
p3
          

          
平衡時反應物轉化率
α1
α2
α3
          下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應物的投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
          

          
NH3的濃度（mol?L-1）
c1
c2
c3
          

          
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
          

          
體系的壓強（Pa）
p1
p2
p3
          

          
反應物的轉化率
a1
a2
a3
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、2c1＞c3
          B、a+b=92.4
          C、2p2＜p3
          D、α1+α3=1
          

			
          

			
          
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