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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          在標準狀況下，一個盛滿空氣的容器重95.3 g(已知空氣的平均相對分子質量為29.0)，在相同條件下若改盛滿SO2氣體時重98.8 g，則此容器的體積約是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.560 L
          

          

          B．
          		

          1.12 L
          

          

          C．
          		

          2.24 L
          

          

          D．
          		

          3.36 L
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?濱州模擬）Ⅰ．化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究．甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快．此時，其他組的同學提出方案如下：
          乙組：Cu
          氧氣
          △
          CuO
          稀H2SO4
          CuSO4  
          丙組：Cu
          硫酸亞鐵
          CuSO4
          丁組：Cu
          硝酸銀
          Cu（NO3）2
          氫氧化鈉
          Cu（OH）2
          稀硫酸
          CuSO4
          戊組：Cu
          濃H2SO4
          △
          CuSO4
          （1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          ；使反應變快的可能原因是
          形成了原電池
          形成了原電池
          ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的試驗操作步驟應為
          加熱蒸發(fā)；
          加熱蒸發(fā)；
          、
          冷卻結晶
          冷卻結晶
          、
          過濾并洗滌晶體
          過濾并洗滌晶體
          ，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
          （2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學性錯誤的是
          丙
          丙
           組方案，有污染的是
          戊
          戊
          組方案，無污染但能量消耗較高的是
          乙
          乙
          組方案，因此選擇
          甲
          甲
          組方案最好．
          Ⅱ．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
          CuSO4
          △
          CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設計試驗測定反應生成的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數．試驗可能用到的儀器如下圖所示：

          試驗測得數據及有關結果如下；
          ①準確稱取6.0g無水CuSO4；②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
          試回答下列問題：
          （1）裝置F的作用是
          吸收SO3，放出等物質的量的SO2
          吸收SO3，放出等物質的量的SO2
          ．
          （2）裝置D的作用是
          吸收水分，干燥SO2和O2
          吸收水分，干燥SO2和O2
          ．
          （3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
          ①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫．
          ②
          調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
          調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
          ，
          ③
          讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平
          讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平
          ．
          （4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?四川）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

          試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
          下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶．

          甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質量為m2 g生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．
          乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3 g、洗氣后裝置后D的質量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．
          請回答下列問題：
          （1）寫出儀器a的名稱：
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶
          ．
          （2）檢查A裝置氣密性的操作時
          連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
          連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
          ．
          （3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
          

          


          

實驗裝置
實驗藥品
制備原理
          

          
甲小組
A
氫氧化鈣、硫酸銨
反應的化學方程式為
          ①
          （NH4）2SO4+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2NH3↑+2H2O+CaSO4
          （NH4）2SO4+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2NH3↑+2H2O+CaSO4
          

          
乙小組
②
          B
          B
          		
濃氨水、氫氧化鈉
用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
          ③
          氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出
          氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出
          （4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為
          5V1：7（m1-m2）
          5V1：7（m1-m2）
          ．
          （5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比名校小于理論值，其原因是
          洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
          洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
          ．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結果．該藥品的名稱是
          堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）
          堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q） g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的__________邊托盤上放置__________ g砝碼…”橫線上分別應填的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：精英家教網
          下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．
          精英家教網
          實驗開始前裝置中的空氣已排盡．甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量為m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．乙小組測得洗氣裝置D前后的質量和生成氮氣在標準狀況下的體積．
          （1）寫出儀器a的名稱：
           
          ．
          （2）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
          

          


          

實驗裝置
實驗藥品
制備原理
          

          
甲小組
A
氫氧化鈣、硫酸銨
反應的化學方程式為
          ①
           
          

          
乙小組

           
          		
濃氨水、氫氧化鈉
用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
          ③
           
          （3）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為
           
          ．
          （4）在操作和計算正確的情況下，乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因可能是
           
          ．
          （5）乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗，得出合理的實驗結果．該藥品的名稱是
           
          ．
          

			
          

			
          
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