Question

【題目】核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強；W的單質是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示

（1）五種元素形成的單質，其中固態(tài)時屬于原子晶體的是________（填化學式）；常用作強氧化劑的是________、________（填化學式）。

（2）這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學式)；由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用化學式表示)；X、W、Q的最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是________(用化學式表示)。

（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，請用電子書表示該化合物中化學鍵的形成過程___________________________________。

（4）Z與Q反應生成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為________；電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是______________。

（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱，寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________。

Answer 1

【答案】 C O2 Cl2 Na S2﹣＞Cl﹣＞Na+ HClO4＞H2SO4＞H2CO3 離子 2Cl-﹣2e-=Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C6H12O6 (s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l) △H=﹣2800kJ/mol

【解析】試題分析：W的單質是淡黃色固體，W是S元素；在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，Z是Na、Q是Cl；根據(jù)X、Y、W在周期表中的相對位置關系，X、Y分別是C、O；

解析：根據(jù)以上分析，（1）五種元素形成的單質，其中固態(tài)時屬于原子晶體的是C；非金屬越性強常，氧化性越強，用作強氧化劑的是O2 、Cl2。

（2）電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素從左到右半徑減小，這五種元素中，原子半徑最大的是Na；由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+；非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，X、W、Q的最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3。

（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵的化合物是過氧化鈉，用電子書表示該化合物中化學鍵的形成過程。

（4）活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物，Na與Cl反應生成的化合物氯化鈉屬于離子化合物；電解氯化鈉的飽和溶液，陽極生成氯氣，陽極的電極反應式為2Cl-﹣2e-=Cl2↑；陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液，電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6是葡萄糖C6H12O6， 9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱，則1mol C6H12O6燃燒放熱2800kJ，該化合物燃燒熱的熱化學方程式C6H12O6 (s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l) △H=﹣2800kJ/mol。